전기를 전도하는 화합물 :
* 이온 성 화합물 (용액 또는 용융) : 이 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온으로 구성됩니다. 물에 용해되거나 녹을 때, 이온은 자유롭게 움직여서 전류의 흐름을 허용합니다. 예로는 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR) 및 구리 황산염 (Cuso₄)이 있습니다.
* 금속 화합물 (고체 형태) : 금속은 구조에 전자가 자유롭게 있습니다. 이 전자는 재료 전체에서 쉽게 움직일 수있어 전기 전도성이 우수합니다. 예로는 구리 (Cu),은 (AG) 및 금 (AU)이 있습니다.
* 산과 염기의 일부 수성 용액 : 산 및 염기는 물에 용해 될 때 이온을 방출합니다. 이 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
전기를 전도하지 않는 화합물 :
* 대부분의 이온 성 화합물 (고체 형태) : 고체 상태에서 이온은 고정 된 격자 구조로 단단히 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 공유 화합물 (고체 또는 액체 형태) : 공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유합니다. 전류를 운반 할 유리 이온이나 전자가 없습니다. 예로는 설탕 (c (h₂₂o₁₁)과 물 (H₂O)이 있습니다.
중요한 메모 :
* 용해도 : 이온 성 화합물의 경우 용액에서 전기를 전도하는 능력은 용해도에 달려 있습니다. 쉽게 용해되는 화합물은 더 나은 도체가 될 것입니다.
* 농도 : 용액에서 이온의 농도는 전도도에 영향을 미칩니다. 더 높은 농도는 더 나은 전도도를 의미합니다.
* 온도 : 일반적으로, 전도도는 금속과 이온 용액의 온도에 따라 증가합니다.
특정 화합물 또는 전도도 유형에 대한 자세한 정보를 원하시면 알려주십시오!
