1. Arrhenius 정의 :
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다.
2. Brønsted-Lowry 정의 :
* 산 : 양성자 기증 (H+).
* 베이스 : 양성자 (H+)를 받아들입니다.
3. 루이스 정의 :
* 산 : 전자 쌍을 수락하십시오.
* 베이스 : 전자 쌍을 기부하십시오.
주요 차이점 :
| 기능 | 산 | 기지 |
| --- | --- | --- |
| 맛 | 사워 | 쓴 |
| 느낌 | 피부를 태울 수 있습니다 | 미끄러운 |
| pH | 7 | 7 |
| 금속과의 반응 | 수소 가스 생산에 반응 | 반응 없음 |
| 탄산염과의 반응 | 이산화탄소 가스 생산 | 반응 없음 |
| 리트 무스 페이퍼 | 리트머스 종이를 빨간색으로 돌리십시오 | 리트머스 종이 파란색을 돌립니다 |
예 :
* 산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산.
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3).
요약 :
* 산 일반적으로 신맛, 양성자를 기증하고 전자를 수용하며 7보다 적은 pH를 갖습니다.
* 베이스 일반적으로 쓴 맛, 양성자를 받아들이고 전자를 기증하며 7보다 큰 pH를 갖습니다.
이러한 정의와 차이점은 우리가 화학 반응에서 산과 염기의 거동과 다양한 응용 분야에서의 역할을 이해하는 데 도움이됩니다.
