1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 주요 개념 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지로 알려진 일정량의 에너지가 필요합니다. 효소는이 활성화 에너지 장벽을 낮추어 작용하여 반응이 더 쉽게 진행됩니다.
* 메커니즘 : 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 그들은 이것을 달성합니다.
* 반응물을 함께 가져 오기 : 효소는 특정한 방식으로 반응물 (기질)에 결합하여 그들을 서로 밀착시키고 반응을 위해 유리하게 배향합니다.
* 안정화 전이 상태 : 전이 상태는 반응 동안 분자가 통과 해야하는 고 에너지 중간 상태이다. 효소는 전이 상태를 안정화시켜 도달하는 데 필요한 에너지를 줄입니다.
2. 특이성 :
* 주요 개념 : 효소는 매우 구체적입니다. 그것들은 일반적으로 특정 기질을 포함하는 하나 또는 소수의 반응 만 촉진합니다.
* 메커니즘 : 효소의 활성 부위는 기질의 모양을 완벽하게 보완하는 독특한 3 차원 구조를 가지고 있습니다. 이 잠금 및 키 적합은 올바른 분자 만 결합하고 반응하도록합니다.
3. 규정 :
* 주요 개념 : 효소 활성은 세포에 의해 필요한 반응 속도를 제어하기 위해 조절 될 수있다.
* 메커니즘 :
* 알로 스테 릭 규정 : 분자는 활성 부위 이외의 효소의 부위에 결합하여 활성에 영향을 미칩니다.
* 피드백 억제 : 반응의 산물은 그것을 생성하는 효소를 억제하여 과잉 생산을 방지 할 수 있습니다.
4. 효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 각 효소에는 최적의 온도가 가장 적합합니다. 온도가 너무 높으면 효소를 변성 할 수 있으며 (모양이 바뀌면) 온도가 너무 낮아 반응이 느려집니다.
* pH : 효소는 또한 최적의 pH 범위를 갖는다. pH의 변화는 효소의 구조를 방해하고 그 활성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 기질 농도 : 낮은 기질 농도에서, 기질 농도 증가는 반응 속도를 증가시킨다. 그러나, 높은 농도에서, 효소는 기질로 포화되고 반응 속도 수준이 OF.
요약하면, 효소는 활성화 에너지를 낮추고, 기질에 매우 특이 적이며, 활성을 제어하도록 규제함으로써 화학 반응을 가속화합니다. 이러한 특성은 모든 살아있는 유기체가 생명을 유지하는 복잡한 생화학 적 반응을 수행하는 데 필수적입니다.
