뭐야 :
* 백금 전극 : 전극은 백금으로 만들어지며, 이는 화학적으로 불활성이며 반응을 촉진합니다.
* H+ 이온의 용액에 담긴 : 전극은 전형적으로 하이드로 클로르산 (HCL) 또는 기타 산의 용액에 침지되어 반응에 대한 H+ 이온을 제공한다.
* 수소 가스 (H2)와 접촉 : 수소 가스는 백금 전극 위에 거품이 생겨 전극 주변의 수소 가스의 일정한 압력을 보장합니다.
반응 :
백금 전극에서 다음과 같은 가역적 반응이 발생합니다.
* 감소 : 2H + + 2E- → H2 (수소 이온은 수소 가스가되는 전자를 얻는다)
* 산화 : H2 → 2H + + 2E- (수소 가스는 수소 이온이되기 위해 전자를 잃는다)
주요 특성 :
* 가역어 : 반응은 양방향으로 진행되어 기준 전극으로 적합합니다.
* 표준 전위 : 전극의 전위는 표준 조건에서 0 볼트로 정의됩니다 (298K, 1 ATM 압력 및 1m 농도의 H+ 이온). 이 표준 전위는 다른 전극의 전위를 측정하기위한 기준점으로 사용됩니다.
* 안정 : 전극은 매우 안정적이고 재현 가능하므로 신뢰할 수있는 기준점이됩니다.
사용 방법 :
* 전극 측정 전위 : 수소 전극이 다른 전극에 연결될 때, 두 전극 사이의 전위 차이를 측정 할 수 있습니다. 이 차이는 다른 전극의 잠재력입니다.
* 평형 상수 결정 : 반응에서 수소 전극과 다른 전극 사이의 전위차를 측정함으로써 반응의 평형 상수를 계산할 수 있습니다.
* 전기 화학적 과정 연구 : 수소 전극은 부식, 배터리 성능 및 전기 화학 반응의 동역학을 포함한 다양한 전기 화학 공정을 연구하는 데 사용됩니다.
참고 : 수소 전극은 전기 화학에서 귀중한 도구이지만 실제로 설정하고 유지하기가 어려울 수 있습니다. 은/은 클로라이드 (AG/AGCL) 전극과 같은 다른 기준 전극은 종종 사용 편의성 및 안정성으로 인해 실제 응용 분야에서 사용됩니다.
