이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 바륨 포스페이트는 바륨 양이온에서 형성된 이온 성 화합물입니다 (BA
2+
) 및 인산 음이온 (po 4
* 격자 에너지 : 이들 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 매우 안정적인 결정 격자를 만듭니다.
* 수화 에너지 : 물 분자는 이온과 상호 작용할 수 있지만,이 수화 에너지는 강한 격자 에너지를 극복하기에 충분히 강하지 않습니다.
용해도 제품 (KSP) :
바륨 포스페이트에 대한 용해도 생성물 상수 (KSP)는 매우 작은 값으로 낮은 용해도를 나타냅니다.
* ksp =[ba
2+
]
3
[po 4
이는 포스페이트 바륨의 포화 용액에서 바륨 이온 및 포스페이트 이온의 농도가 매우 낮다는 것을 의미한다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
인산염 바륨은 순수한 물에 잘 가용되지 않지만 용해도는 다음으로 약간 증가 할 수 있습니다.
* 산 : 산은 포스페이트 이온과 반응하여 농도를 감소시키고 평형을 이동하여 용해를 선호 할 수 있습니다.
* 복합체 : 일부 리간드는 바륨 이온과 복합체를 형성하여 농도를 감소시키고 포스페이트 바륨의 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
전반적으로, 인산염 바륨은 물에 실질적으로 불용성으로 간주됩니다.
