1. 농도 :
* 더 많은 물, 낮은 농도 : 더 많은 양의 물에 고정 된 양의 용질 (용해 된 물질)을 추가하면 용질의 농도가 낮아집니다. 이것은 단위 양의 물당 용질 분자가 적다는 것을 의미합니다.
* 물이 적고, 더 높은 농도 : 물의 양이 적 으면 용질의 농도가 더 높습니다. 이것은 단위 양의 물당 더 많은 용질 분자가 있음을 의미합니다.
2. 용해도 :
* 용해도 : 물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 양의 용매 (이 경우 물)에 용해 될 수있는 물질의 최대량입니다. 용해도는 일반적으로 100 그램의 용매 당 용질 그램으로 표현된다.
* 볼륨의 간접 효과 : 부피는 물질의 * 내재적 * 용해도를 직접 변경하지는 않지만 용해 될 수있는 용질의 * 양 *에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
설탕 1 그램이 있다고 상상해보십시오.
* 시나리오 1 : 설탕을 100 ml의 물에 넣습니다. 설탕은 농도가 낮아서 용액이 설탕의 포화 점 (용해도 제한)에 도달하지 않았기 때문에 완전히 용해됩니다.
* 시나리오 2 : 당신은 설탕을 10 ml의 물에 넣습니다. 설탕이 농도가 높기 때문에 설탕이 모두 녹지 않을 수 있으며 설탕이 더 많이 녹을 수없는 포화 지점에 도달 할 수 있습니다.
키 테이크 아웃 :
* 부피는 주로 농도에 영향을 미칩니다. 더 많은 물은 농도가 낮아서 용해도 한계에 도달하기 전에 더 많은 물질이 용해 될 수 있습니다.
* 용해도는 고정 된 속성입니다. 물에서 물질의 고유 용해도는 물의 양이 아니라 온도와 물질 자체의 화학적 특성과 같은 인자에 의해 결정됩니다.
중요한 참고 : 물의 양이 용해에 직접적인 영향을 미치는 경우가 있지만 일반적으로 표면적 와 관련이 있습니다. 및 교반 :
* 표면적 : 용질의 더 큰 표면적 (정밀하게 분쇄 된 분말 대 큰 덩어리를 생각하면 용해 속도가 증가하지만 용질이 물 자체가 아닌 물과 얼마나 빨리 상호 작용하는지에 관한 것입니다.
* 교반 : 용액을 교반하거나 흔들면 담수 분자를 용질과 접촉하여 물 부피와 직접 관련이없는 용질과 접촉함으로써 용해 속도가 증가합니다.
