이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며, 질소 (N)는 5를, 염소 (CL)는 7을 가지며 "L"기호는 없습니다. 안정적인 분자를 형성하기 위해, 원자는 전자를 공유하거나 전달하여 전체 외부 쉘 (보통 8 개의 전자)을 달성해야합니다.
* 채권 규칙 : 이러한 요소의 조합은 전형적인 채권 규칙을 따르지 않습니다. 산소와 질소는 다수의 결합을 형성 할 수 있지만 염소는 일반적으로 하나의 결합 만 형성합니다.
가능한 오해 :
다른 공식을 작성할 수 있습니다. 일부 가능성은 다음과 같습니다.
* nocl (니트로 실 클로라이드) : 이 분자는 존재하며 중심에 질소 원자를 갖는 선형 구조를 갖는다.
* oncl (nitryl chloride) : 이 분자는 또한 존재하며 중심에 질소 원자를 갖는 평면 구조를 갖는다.
특정 구조를 제공하려면 의도 된 공식을 명확히해야합니다.
