1. 몰 질량을 찾으십시오 :
* mg (마그네슘) : 24.31 g/mol
* Ag (은) : 107.87 g/mol
2. 두더지 계산 :
* mg : (70 g) / (24.31 g / mol) =2.88 mol
* Ag : (10 g) / (107.87 g / mol) =0.093 mol
3. Avogadro의 번호를 사용하십시오 :
* Avogadro의 숫자는 어떤 물질의 한 몰에 6.022 x 10^23 원자가 있다고 명시하고 있습니다.
* mg : (2.88 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =1.73 x 10^24 원자
* Ag : (0.093 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =5.60 x 10^22 원자
결론 :
70 g의 Mg는 Ag의 10 g보다 더 많은 원자를 갖는다.
