염화나트륨 (NaCl) :
* 구조 : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)이 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정 격자 구조로 구성됩니다. 이 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열됩니다.
* 본딩 : 나트륨과 클로라이드 사이의 결합은 전자를 나트륨에서 염소로 전달함으로써 형성된 이온 결합이다.
* 속성 : 염화나트륨은 실온에서 고체이며, 용융점이 높고, 물에 용해되며, 용해 될 때 전기를 전도합니다.
물 (H (O) :
* 구조 : 물은 공유 화합물입니다. 그것은 하나의 산소 원자에 공유 결합 된 2 개의 수소 원자로 구성됩니다. 분자는 산소 원자의 전자 쌍으로 인해 구부러진 형태를 갖는다.
* 본딩 : 수소와 산소 사이의 결합은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된 공유 결합이다.
* 속성 : 물은 실온에서 액체이며 비교적 끓는점이 높으며 많은 물질에 좋은 용매이며 전기 도체가 좋지 않습니다.
주요 차이점 :
* 본딩 : NaCl은 이온 결합을 가지고 있으며 H₂O는 공유 결합을 갖는다.
* 구조 : NaCl은 결정 격자를 형성하는 반면 HATE는 구부러진 분자입니다.
* 속성 : NaCl은 실온에서 고체이며 HATE는 액체입니다. NaCl은 용해 될 때 전기를 전도하고 HATE는 도체가 열악합니다.
본질적으로, 염화나트륨은 전자의 전달에 의해 형성된 화합물로, 단단한 결정 구조를 초래한다. 반면에 물은 전자 공유에 의해 형성된 분자이며, 분자 사이에 강한 수소 결합을 갖는 액체 상태로 이어진다.
