1. 루이스 구조를 결정하십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : 탄소에는 4가 4이고 산소는 6 개, -2 전하에서 2 개가 추가되어 총 4 + (6 * 3) + 2 =24 원자가 전자가 있습니다.
* 원자를 연결 : 3 개의 산소 원자가 주변에 탄소를 중앙에 놓으십시오.
* 옥츠 만족 : 각 산소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 탄소와 산소 원자 중 하나 사이에 하나의 이중 결합과 탄소와 다른 두 산소 원자 사이에 단일 결합을 배치하여이를 달성 할 수 있습니다.
* 고독한 쌍을 추가 : 단일 결합 산소 원자 각각에 2 개의 고독 쌍을 추가하고 이중 결합 산소 원자에 3 개의 고독 쌍을 추가하십시오. 이것은 24 개의 원자가 전자를 모두 사용합니다.
2. 공명 구조를 그립니다 :
* 이중 결합은 탄소와 3 개의 산소 원자 중 하나라도 그려 질 수 있습니다.
* 이것은 세 가지 동등한 공명 구조가 있으며 각각 다른 위치에 이중 결합이 있습니다.
공명 구조가 어떻게 보이는지
[Co3^2-의 세 가지 공명 구조의 이미지]
키 포인트 :
* 비편성 : 이중 채권은 한 곳에 고정되지 않았습니다. 그것은 세 개의 C-O 채권 모두에 대해 비편정되어 각 채권에 대해 평균 채권 순서가 1.33입니다.
* 안정성 : 공명 구조는 탄산염 이온의 전체 안정성에 기여합니다. 전자의 비편 재화는 음전 전하를 더 고르게 퍼뜨려 이온을 덜 반응성으로 만듭니다.
이 점들에 대해 더 많은 설명을 원하시면 알려주세요!
