그룹 1 :알칼리 금속
* 낮은 이온화 에너지 : 그들은 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성합니다. 이것은 특히 비금속에서 반응성이 높습니다.
* 높은 반응성 : 그들은 물과 공기와 격렬하게 반응하여 산화물, 수산화물 및 기타 화합물을 형성합니다.
* 강한 감소 제 : 전자를 잃는 경향은 강력한 감소 제를 만들어 다른 물질에 전자를 기증한다는 것을 의미합니다.
그룹 7 :할로겐
* 높은 전자 친화력 : 그것들은 안정적인 옥켓 구성을 달성하여 -1 음이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 높은 반응성 : 그들은 금속 및 기타 비금속과 매우 반응하여 염과 공유 화합물을 형성합니다.
* 강한 산화제 : 전자를 얻는 경향은 강한 산화제를 만들어 다른 물질에서 전자를 받아들입니다.
왜 그들이 화합물을 형성하는 것을 선호하는지 :
* 안정성 : 화합물을 형성함으로써, 알칼리 금속 및 할로겐은 안정적인 전자 구성을 달성하여 옥트 규칙을 충족시킨다.
* 에너지 적으로 유리한 : 화합물의 형성은 에너지를 방출하기 때문에 에너지 적으로 유리하다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (그룹 1)은 외부 전자로 염소 (그룹 7)를 잃어 안정적인 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 염산 (HCl) : 수소 (그룹 1) 및 염소 (그룹 7)는 강한 결합을 갖는 공유 화합물을 형성한다.
예외 :
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 이 요소들은 이미 전체 옥셋으로 안정적이며 화합물을 거의 형성하지 않습니다.
* 불소 : 반응성이 높지만 불소는 높은 전기 음성 성 및 작은 원자 크기로 인해 원소 형태로 존재할 수 있습니다.
요약하면, 전자를 얻거나 잃는 높은 경향은 그룹 1 및 그룹 7에서 요소를 만들어서 안정성을 달성하고 에너지를 방출하기 위해 화합물을 형성하기 쉽다.
