화학 접두사

핵심 개념

이 튜토리얼에서는 다양한 유형의 화학 접두사를 소개합니다. 또한 이러한 화학 접두사의 기본 사항과 오늘날 현실 세계에서 어떻게 적용되는지를 배울 것입니다! 마지막으로, 당신은 Naming Chem Prefixes를 사용하여 연습 할 다른 예를 제공합니다.

다른 기사에서 다루는 주제

화학 접미사
명명 화합물
분자 화합물
화학의 이름 지정
혼합물 대 화합물

화학 접두사 소개

원자 수 :접두사

1 :모노

2 :di

3 :tri

4 :테트라

5 :펜타

6 :헥사

7 :Hepta

8 :옥타

9 :Nona

10 :데카

위의 목록은 그리스어에서 나온 명명 화합물에 대한 10 가지 가장 기본적인 화학 접두사를 보여줍니다. 이 접두사는 거의 모든 화합물의 이름을 지정하는 데 사용될 수 있습니다. 약간의 연습으로, 명명 화합물은 더 쉬워지고 쉬워 질 것입니다! 바로 이해하지 못하면 자신이 좌절하지 마십시오.

화학 접두사의 어휘

원자 - 양성자, 중성자 및 전자로 만든 화학 요소의 가장 작은 단위

접두사 - 분자 앞에 오는 이름

화합물 - 둘 이상의 원소로 구성된 화학 종

주기 테이블 - 원자 번호 순서대로 배열 된 화학 요소 표

산화 상태 - 손실되거나 얻은 전자의 수를 나타내는 요소에 할당 된 숫자

전환 금속 -주기 테이블의 D- 블록의 요소는 원자가 전자의 하나 이상의 구성을 가질 수 있습니다

로마 숫자 - 전이 금속 이온의 산화 상태를 알려줍니다.

요소 - 화학적으로 간단한 구성 요소로 분해 될 수없는 물질

분자 화합물

분자 화합물은 그 분자에서 함께 결합 된 실제 원자 수를 나타내는 분자로 구성됩니다. 분자 화합물의 일부 예는 물이다 (H ₂ o) 및 이산화탄소 (Co 2 ). 이 화합물은 분자의 원자 사이의 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다.

이온 성 화합물

이온 성 화합물은 이온 성 결합에 의해 함께 유지 된 화학 화합물이다. 이 화합물은 전반적으로 중립적입니다. 그러나, 이들 화합물은 많은 양의 및 음으로 하전 된 입자를 갖는다. 이온 성 화합물의 일부 예는 염화나트륨 (NaCl)과 수산화 나트륨 (NAOH)입니다.

명명 화합물의 설명

명명 시스템은 화합물의 각 원자의 수를 결정하여 사용됩니다. 예를 들어, 특정 요소의 5 개의 원자를 갖는 화합물은 화합물 이름의 해당 요소 앞에 "펜타"접두사를 갖습니다. 각 접두사를 결정한 후에는 화합물의 두 번째 이름이 요소 인 경우 "IDE"접미사를 추가해야합니다 (때로는 더 복잡한 분자의 경우가 아님)

명명 규칙

화학 접두사에 사용할 수있는 몇 가지 쉬운 단계가 있습니다. 먼저 어떤 유형의 화합물인지 결정해야합니다. 이온 성 화합물은 일련의 규칙을 따를 것이고 분자 화합물은 다른 규칙을 따릅니다.

이온 성 화합물의

접두사

이온 성 화합물은 가장 간단한 명명 규칙을 가지고 있습니다. 어떤 것도 접두사를 얻는 것은 없습니다. 이러한 요소에는 하나의 산화 상태가 있기 때문에 접두사가있는 것을 지정할 필요는 없습니다. ba ₃ ₂ 단순히 "바륨 아스 네드 (Barium Arsenide)"라고합니다. 비소는 요소이기 때문에 "IDE"접미사를 얻습니다. 전이 금속을 갖는 이온 성 화합물은 산화 상태를 나타내는 접두사를 함유하지만 접두사는 아닙니다. 자세한 내용은 이온 성 화합물 이름 지정 자습서를 참조하십시오.

분자 화합물에 대한 화학 접두사

분자 화합물의 접두사는 화합물 내 각자의 원자의 원자 수에 의해 결정된다. 첫 번째 단계는 각 요소의 수를 계산하는 것입니다. 그런 다음이 기사의 시작 부분에서 목록을 기반으로 접두사를 할당하십시오 (1, Di for 2, et cetera). 두 요소를 모으고 두 번째 요소의 "IDE"를 잊지 마십시오. 인생을 더 쉽게하기 위해, 당신은 둘의 첫 요소에 대한 접두사 "모노"를 포함 할 필요가 없습니다. 예를 들어, no 2 이산화물이 아닌 이산화 질소라고합니다. 이 규칙은 둘의 첫 번째 요소에만 적용된다는 것을 기억하십시오.

화학 접두사의 예

CO =일산화탄소. 각 요소, 탄소 및 산소에는 원자가 1 개 있습니다. 이것은 당신이“모노”를 사용한다는 것을 의미합니다. 탄소가 두 요소 중 첫 번째이기 때문에 탄소 앞에 "모노"접두사가없는 방법에 주목하십시오. 다음으로 화합물 끝에 "IDE"를 추가해야합니다. 마지막 으로이 화합물의 전체 이름은 일산화탄소입니다.
s ₂ f ₂ =disulfur difluoride. 이 예에서, 황은 2 개의 원자를 가지고 있고 불소에는 2 개의 원자가 있습니다. 이것은 우리가 황과 불소 모두에 접두사“di”를 사용할 것임을 의미합니다. 다음으로 불소 끝에 "IDE"를 추가하십시오. 이 모든 단계가 완료되면이 화합물의 최종 이름은 디 플루오 라이드입니다.

다음 3 가지 예를 직접 시도해보십시오.

3. n ₂ O =Dinitrogen onocleoge

4. n ₂ o ₅ =Dinitrogen Pentoxide

5. snf ₄ =주석 (iv) 밀가루

탄소에 대한 메모

탄소와 같은 일부 요소는 대부분의 다른 요소와 다르게 결합합니다. 유기 화학의 전체 분야는 탄소 결합 방식을 연구하는 데 전념하고 있습니다. 당연히, 유기 화합물의 이름 지정 규칙은 정상의 소분자보다 훨씬 더 복잡합니다. 예를 들어, 우리는 c ₂ 호출을 생각할 수 있습니다 H ₆ “Dicarbon Hexahydride”는 실제로 Ethane이라고합니다. 지금은 그 규칙에 대해 걱정하지 마십시오. 마음의 뒤에 유지해야 할 일뿐입니다!

화학 접두사의 적용

당신은 일상 생활에서 다양한 화합물을 사용합니다! 우리가 보지 않더라도 매일 우리 주변에 화학이 있습니다. 우리가 매일 화합물을 사용하는 방법에 대해 더 알고 싶다면이 웹 사이트를 방문하십시오!