1. 이온 평형 :
* 소금의 해리 : 소금 (NaCl)은 물에 이온, Na+ 및 Cl-로 분리됩니다. 이것은 용액에서 이온의 농도를 증가시킨다.
* 물자가 이온화의 이동 : 물 자체는자가 이온화를 겪어 소량의 H+ 및 오리온을 생성합니다. 염으로부터의 Na+ 및 클리온의 존재는이 평형을 왼쪽으로 이동시킨다. 이것은 순수한 물보다 약간 높은 pH를 초래합니다 (pH 7에서 중립).
2. 삼투 평형 :
* 삼투압 증가 : 소금의 첨가는 순수한 물에 비해 용액에 더 높은 농도의 용질 (이온)을 생성합니다. 이것은 삼투압의 증가로 이어진다. 이는 낮은 용질 농도의 영역에서 고 용질 농도의 영역까지 반투과성 막을 가로 질러 물의 흐름을 방지하는 데 필요한 압력이다.
3. 증기 압력 평형 :
* 증기 압력 감소 : 용해 된 염의 존재는 물의 증기압을 감소시킨다. 이는 용액의 이온이 액체에서 가스 상으로의 물 분자의 탈출을 방해하기 때문이다.
4. 끓는점 및 동결 지점 평형 :
* 끓는점 증가 : 용해 된 소금의 존재는 물의 끓는점을 올립니다. 이는 삼투압이 증가했기 때문에 물 분자가 액체에서 가스로 전이되도록 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 동결 지점 감소 : 소금은 물의 동결 지점을 낮 춥니 다. 이온이 일반적인 얼음 결정 구조의 형성을 방해하여 물이 얼어 붙기가 더 어려워지기 때문입니다.
요약 :
물에 소금을 첨가하면 순수한 물의 평형을 방해합니다.
* 이온 농도 증가
* 물자가 이온화 평형 이동
* 삼투압 증가
* 증기 압력 감소
* 끓는점을 높이십시오
* 동결 지점을 낮추고 있습니다
