기억해야 할 몇 가지 주요 사항은 다음과 같습니다.
* 화학 기호 : 각 요소는 고유 한 기호로 표시됩니다 (예 :수소의 경우 H, ONOSY의 경우 O, 나트륨의 경우 NA).
* 구독 : 이 숫자 아래에 기록 된이 숫자는 요소의 기호의 오른쪽에 서면으로 해당 요소의 원자가 얼마나 많은지 화합물에 존재하는지를 나타냅니다. 예를 들어, H, HATE는 2 개의 수소 원자 (HAT)와 하나의 산소 원자 (O)를 갖는다.
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 금속과 비금속 사이에 형성된다. 공식은 관련된 이온의 전하의 균형을 유지함으로써 결정됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na+)과 클로라이드 이온 (Cl-)의 조합에 의해 형성된다.
* 공유 화합물 : 이들 화합물은 비금속 사이에 형성된다. 공식은 원자 사이에 공유되는 전자의 수에 의해 결정됩니다. 예를 들어, 이산화탄소 (COS)는 하나의 탄소 원자 (C)와 2 개의 산소 원자 (OA)를 갖는다.
요약하면, 화합물 공식은 어떤 요소가 있는지, 그리고 각 요소의 단일 분자 또는 화합물 단위에 얼마나 많은 원자가 있는지 알려줍니다.
