* 기하학 : 에틸렌은 평면도 를 갖는다 기하학은 모든 원자가 같은 평면에 있습니다.
* 본딩 :
* 각 탄소 원자는 4 개의 결합을 형성합니다 :
* 3 개의 단일 결합 (하나는 각 수소에, 하나는 다른 하나에 다른 탄소)
* 다른 탄소 원자에 대한 하나의 이중 결합.
* 혼성화 : 에틸렌의 탄소 원자는 SP2 하이브리드 화된다. 이는 3 개의 SP2 하이브리드 궤도가 있으며, 이는 삼중 평면 형상에 배열 된 3 개의 SP2 하이브리드 궤도와 1 개의 비 구조화 된 p 궤도를 의미합니다.
* 모양 : 탄소 사이의 이중 결합은 회전을 제한하여 에틸렌에게 단단하고 평평한 구조를 제공합니다.
다음은 3D 구조를 시각화하는 방법입니다.
1. 이중 결합으로 연결된 두 개의 탄소 원자를 상상해보십시오. This means they share two pairs of electrons.
2. 각 탄소 원자는 2 개의 수소 원자에 연결되어 있습니다. 이 채권은 단일 채권입니다.
3. 전체 분자는 평평하다. 탄소 원자와 수소 원자는 모두 같은 평면에 있습니다.
에틸렌의 3D 구조를 보여주는 많은 다이어그램을 온라인으로 찾을 수 있습니다.
참고 : 우리는 에틸렌의 "평평한"특성에 대해 이야기하지만, 3D 모델에서도 분자는 C-H 결합과 C-C 결합 사이의 결합 각도의 약간의 차이로 인해 약간의 "물결"모양을 가지고 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
