1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
알루미늄 (AL)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 알루미늄 (ALCLA)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
2AL + 6HCL → 2ALCL₃ + 3H₂
2. HCl의 두더지를 계산하십시오 :
* HCl의 몰 질량 : 1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CL) =36.46 g/mol
* HCl의 두더지 : (15 G HCL) / (36.46 g / mol HCl) =0.411 Moles HCL
3. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 6 몰의 HCL이 2 몰의 AL과 반응 함을 보여줍니다.
4. 필요한 AL의 두더지 계산 :
* 0.411 몰의 HCL이 있으므로 (0.411 Moles HCL) * (2 몰 AL / 6 몰 HCL) =0.137 Moles AL
따라서 15 그램의 HCl과 완전히 반응하려면 0.137 몰의 알루미늄이 필요합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 알루미늄 호일이 순수한 알루미늄이라고 가정합니다. 실제로, 알루미늄 호일은 불순물을 가질 수 있으므로 필요한 알루미늄의 실제 양은 약간 변할 수 있습니다.
