알칼리 금속 :
* 원자가 전자 : 그들은 가장 바깥 쪽 껍질에 단일 전자가 있습니다. 이 전자는 쉽게 손실되어 안정적인 외부 쉘을 달성하기 위해 반응성이 높습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 단일 원자가 전자를 제거하려면 상대적으로 적은 에너지가 필요합니다.
할로겐 :
* 7 개의 원자가 전자 : 그것들은 안정적인 옥틴보다 하나의 전자입니다.
* 높은 전기 음성 : 그들은 전자를 얻는 경향이 강합니다.
반응성 설명 :
* 알칼리 금속 : 그들은 원자가 전자를 쉽게 잃어 양의 이온 (양이온)을 형성하여 다른 원소와 쉽게 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다. 원자가 전자가 핵에서 더 멀리 있고 제거하기가 더 쉽기 때문에이 반응성은 그룹을 내려갈 때 증가합니다.
* 할로겐 : 그들은 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다. 첨가 된 전자가 핵으로부터 더 멀어지고 더 쉽게 끌릴 수 있기 때문에이 반응성은 그룹을 내려갈 때 증가합니다.
예 :
* 알칼리 금속 인 나트륨 (NA)은 물과 격렬하게 반응합니다. 나트륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 나트륨 이온 (Na+)을 형성합니다. 이 전자는 수 분자의 수소 원자에 의해 허용되어 수소 가스 (H2)를 형성한다.
* 할로겐 인 염소 (CL)는 나트륨과 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 염소는 염화물 이온 (Cl-)을 형성하기 위해 나트륨에서 전자를 얻습니다.
요약 : 알칼리 금속과 할로겐의 극도의 반응성은 전자 (알칼리 금속)를 잃거나 전자 (halogens)를 얻음으로써 안정적인 전자 구성을 달성하려는 강한 욕구에 의해 구동됩니다. 이러한 경향은 그들을 반응성이 높고 이온 성 화합물을 형성하기 쉽다.
