1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자 (총 2 개)를 갖는다.
* 염소 (CL)에는 각각 7 개의 원자가 전자 (총 14 개)가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :4 + 2 + 14 =20
2. 중앙 원자 :
* 탄소 (C)는 가장 전기 음성 원자이므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 단일 채권 :
* 중앙 탄소 원자를 단일 결합으로 2 개의 수소 원자와 2 개의 염소 원자에 연결하십시오. 이것은 20 개의 원자가 전자 중 8 개를 사용합니다.
4. 남아있는 전자 :
* 각 염소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다 (각 염소에 3 개의 고독 쌍). 이것은 12 개 더 전자 (각 염소마다 6)를 사용합니다.
* 이것은 우리에게 남은 전자 0을 남겨 둡니다.
5. 구조 :
루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
시간
|
cl -c -cl
|
시간
```
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 모든 원자 (수소 제외)는 전자의 완전한 옥셋을 갖는다 (8).
* 공식 요금 : 각 원자는이 구조에서 공식적인 전하가 0입니다.
* 모양 : 분자는 탄소 원자 주위의 4 개의 전자 도메인으로 인해 사면체 형상을 갖는다.
고독한 쌍이 명시 적으로 그려진 구조를보고 싶다면 알려주세요!
