액체 상태에서 * : 분자는 자유롭고 무작위로 움직이며 서로 자주 충돌합니다.
* 온도가 떨어지면 : 분자는 운동 에너지 (운동의 에너지)를 잃습니다. 그들은 덜 활발하게 속도를 늦추고 진동합니다.
* 동결 지점에서 : 분자는 유체 상태를 유지하기에 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
* 아래의 동결 지점 : 분자는 너무 느려서 서로의 매력에서 벗어날 수있는 충분한 운동 에너지를 잃게됩니다. 그들은 고정되고 견고한 구조에 갇혀 고체를 형성합니다.
여기에 더 자세한 설명이 있습니다 :
* 분자간 힘 : 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 다양한 힘을 통해 분자가 서로 끌어들입니다.
* 순서와 구조 : 액체에서는이 힘이 약해서 분자가 자유롭게 움직일 수 있습니다. 온도가 떨어지면 분자는 에너지를 잃고 매력이 강해집니다. 이로 인해 분자는 더 순서가 높고 결정질 구조로 배열됩니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 모두가 혼란스럽게 돌아 다니는 번화 한 파티를 상상해보십시오. 파티가 끝나면 사람들은 속도가 느려지고 더 적게 움직이고 더 밀접하게 상호 작용합니다. 결국, 모든 사람은 얼어 붙은 상태를 나타내는 구체적이고 조직화 된 배열에 정착합니다.
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 실제 동결 과정은 더 복잡하고 특정 물질에 따라 다릅니다. 일부 재료는 분자 배열이 다른 다중 고체상을 가지고 있습니다.
