이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 붕소에는 3 개의 원자가 전자 (2s² 2p¹)가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 붕소는 옥트 (외부 쉘에서 8 개의 전자)를 완성하기 위해 5 개의 전자를 더 많이 얻어야합니다. 그러나, 붕소가 5 개의 전자를 얻는 것은 에너지 적으로 바람직하지 않다.
* 공유 결합 : 붕소는 공유 결합을 통해 3 개의 원자가 전자를 다른 원자와 공유하여 안정성을 달성합니다.
예 :
* 붕소 트리 플루오 라이드 (bf₃) : 붕소는 3 개의 불소 원자로 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
* Borane (bh₃) : 붕소는 3 개의 수소 원자로 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
붕소는 때때로 네 번째 결합을 형성 할 수 있지만, 이것은 덜 일반적이며 종종 하나의 원자가 (하나의 원자는 결합에 대한 두 전자를 제공하는 경우)를 포함한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
