* 분자식 공식은 실제 구성을 나타냅니다. 화합물의 분자식은 단일 분자에 존재하는 각 유형의 원자의 실제 수를 제공한다. 예를 들어, 포도당의 분자식은 ch ₂O가 아닌 c₆h₁₂o₆입니다. 이것은 각 포도당 분자에 6 개의 탄소 원자, 12 개의 수소 원자 및 6 개의 산소 원자가 있음을 나타냅니다.
* 구조적 및 기능적 차이 : 분자에서 원자의 비율을 변경하면 구조, 특성 및 기능을 크게 변경할 수 있습니다. 두 화합물이 동일한 경험적 공식 (가장 간단한 비율)을 가지고 있더라도 분자 공식과 실제 구조는 매우 다를 수 있습니다.
* 이성질체 : 동일한 경험적 공식이지만 다른 분자 공식을 가진 여러 화합물이있을 수 있습니다. 이것을 이성질체라고합니다. 예를 들어, Butane (C₄H₁₀)과 Isobutane (C₄H₁₀)은 동일한 경험적 공식 (ch₂.x)을 가지지 만 별개의 특성을 가진 다른 분자입니다.
* 폴리머 : 중합체는 단량체라고하는 많은 작은 반복 단위의 결합에 의해 형성된 큰 분자이다. 단량체 단위의 반복이 그들의 구조와 기능에 필수적이기 때문에 분자 공식은 가장 낮은 비율로 감소되지 않습니다.
예 :
* 경험적 공식 : ch₂o (가장 간단한 비율)
* 분자식 : c ₆h₆o₆ (포도당)
두 포뮬러는 동일한 비율의 탄소, 수소 및 산소를 나타내지 만 분자 공식 C₆H₁₂O₆만이 포도당의 실제 구조와 특성을 정확하게 묘사합니다.
요약하면, 분자 화합물은 분자 공식이 분자의 실제 조성, 구조 및 기능에 대한 필수 정보를 제공하기 때문에 항상 가장 낮은 비율로 작성되는 것은 아닙니다. 가장 낮은 비율을 사용하면 중요한 세부 사항을 잃고 혼란을 초래할 수 있습니다.
