산화 환원 반응 이해
* 산화 : 전자 손실
* 감소 : 전자의 이득
* 산화 환원 반응 : 한 종이 산화 된 반응 (전자 손실)과 다른 종은 감소됩니다 (전자 게인).
반응성 시리즈
반응성 일련의 금속은 어떤 금속이 산화 될 것인지 예측하고 어떤 금속이 감소 될 것인지 예측하는 데 도움이됩니다. 이 시리즈에서 높은 금속은 더 반응성이 높습니다 (산화하기 쉬운).
단순화 된 반응성 시리즈는 다음과 같습니다.
*** 칼륨 (k)
* 나트륨 (NA)
* 칼슘 (CA)
* 마그네슘 (MG)
* 알루미늄 (AL)
*** 아연 (Zn)
* 철 (fe)
*** 구리 (CU)
* 실버 (AG)
* 금 (au) **
정보 적용
* 아연 (Zn)은 구리 (Cu)보다 반응성 시리즈에서 더 높습니다. 이것은 아연이 전자를 잃을 가능성이 높으며 (산화), 구리는 전자를 얻을 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다 (감소).
가능성있는 산화 환원 반응
아연과 구리가 이온을 함유 한 용액에 첨가하면 다음 반응이 가장 많을 것입니다.
zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
설명 :
* 아연 (Zn) 산화되어 두 개의 전자가 Zn²으로 잃어 버립니다.
* 구리 이온 (cu²⁺) 구리 금속 (Cu)이되기 위해 2 개의 전자를 얻는다.
키 포인트 :
* 반응은 아연과 구리 사이의 반응성의 차이에 의해 유발된다.
* 해결책은 반응이 발생하기 위해 이온을 함유해야합니다. 이 이온은 모든 가용성 소금에서 나올 수 있습니다.
참고 : 용액의 특정 이온은 정확한 반응 생성물에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 용액에 염화물 이온 (Cl⁻)이 포함 된 경우, 반응은 염화 아연 (ZnCl₂)과 구리 금속을 생성 할 수있다.
