* 분자 형상 : N2O4는 중심에 2 개의 질소 원자를 갖는 평면 구조를 가지고 있으며, 각각은 2 개의 산소 원자에 결합된다. 이 배열은 대칭 분자를 초래한다.
* 극성 결합 : N2O4 내의 질소-산소 결합은 질소와 산소 사이의 전기 음성화의 차이로 인해 극성이다. 산소는 더 전기 음성이어서 공유 전자를 끌어 들이고 산소 원자에 부분 음전하 (Δ-)를 생성하고 질소 원자에서 부분 양전하 (Δ+)를 생성합니다.
* 순 쌍극자 모멘트 : 분자는 대칭이지만 극성 결합은 서로 완전히 취소되지 않습니다. 분자는 작은 순 쌍극자 모멘트를 갖는다. 각 질소 원자의 2 개의 N-O 결합이 완벽하게 정렬되지 않기 때문이다. 이 약간의 불균형은 순 쌍극자 모멘트를 만들어 N2O4 A 극성 분자 로 만듭니다. .
요약 : N2O4는 극성 N-O 결합의 조합과 분자 구조에서 약간의 비대칭으로 인해 극성이다.
