그것은 화학에서 가장 먼저 배우는 것 중 하나입니다. 원자와 분자는 너무 작아서 물질의 몇 그램조차도 많은 원자 나 분자가 포함되어있어 수십억이나 조만으로 계산하는 것만 큼 무의미합니다. 따라서 화학자들은 두더지라는 유닛을 사용합니다. 예를 들어, 한 두더지의 물 분자는 6.022140758 x 10 분자를 함유한다. 이 긴 숫자는 19 세기 초 이탈리아 과학자 Amadeo Avogadro 이후 Avogadro의 숫자라고합니다. 그램에있는 한 두더지의 질량은 원자 질량 단위로 그 물질의 질량입니다. 하나의 원자 질량 단위 (AMU)는 양성자 및 중성자의 질량과 거의 동일합니다. AMU 자체는 6 개의 중성자와 6 개의 양성자를 갖는 Carbon-12의 원자의 질량의 1- 트웰으로 정의된다. 따라서, 1 몰의 탄소 -12 원자의 질량은 12 그램입니다.
화학 단위의 이름이 작은 지하 포유류의 이름과 같이 발음 되었음에도 불구 하고이 용어의 실제 기원은 훨씬 더 간단합니다. 분자와 관련이 있습니다. 그의 1865 년 교과서 현대 화학 소개 , 독일 화학자 August Wilhelm von Hofmann은 질량의 라틴어 이후 Moles 이라고 지적했다. 작은 덩어리에 대한 라틴어는 분자 이었다 ,이 용어를 사용하여 물질이 겪는 두 가지 유형의 변화, 즉 스토브의 물 끓는 물과 작은 분자 규모에서 일어나는 것과 같은 육안으로 보이는 두 가지 유형의 변화를 구별 할 수 있습니다. 작고 미세한 작용은 분자 수준에 있었기 때문에 크고 눈에 띄는 행동을 Molar 이라고 불렀습니다. 레벨.
그러나 Von Hofmann은 두더지를 사용하지 않았습니다 단위로서; 그는 그것을 카테고리로 사용했습니다. 1900 년에 또 다른 독일 화학자 인 Wilhelm Ostwald, 무기 화학의 기초 , 상기의 정의는 물질의 원자 또는 분자량이 그램으로 발현 될 때, 그 질량은 그 물질의 한 몰이라는 정의를 주었다. 몇 년 후 프랑스 물리학자인 Jean Perrin은 한 두더지 Avogadro의 수에 부대 수를 더빙했습니다.
