차가운 북부 지역의 눈과 얼음을 녹이기 위해 매년 2 천만 톤 이상의 소금이 사용됩니다. 그러나 소금은 어떻게합니까?
먼저 H 2 에 대해 약간 이해하는 것이 중요합니다 o 겨울에. 화씨 32도 (섭씨 0도)는 얼어 붙은 지점입니다. 즉, 물이 32 ° F에 도달하면 얼음으로 변합니다. 이 온도에서 얼음 도로는 일반적으로 얼음 위에 얇은 물 층이 있으며 얼음 분자와 물 분자가 상호 작용하고 있습니다. 이 물은 끊임없이 얼음을 녹이고 있으며 그 아래의 얼음은 물의 일부가 얼어 붙습니다. 이 온도에서 환율은 상당히 일정하여 물의 양과 얼음의 양은 동일하게 유지됩니다. 더 차가워지면 더 많은 물이 얼음이됩니다. 따뜻해지면 얼음이 더 많아지면 물이 더 많이됩니다. 이온 화합물 소금이 방정식에 첨가되면 물의 동결 지점을 낮추므로 지상의 얼음이 더 이상 32 ° F에서 물 층을 얼릴 수 없습니다. 그러나 물은 여전히 그 온도에서 얼음을 녹일 수있어 도로에서 얼음이 줄어 듭니다.
그러나 소금이 어떻게 얼어 붙는 물의 지점을 낮추는 지 물어볼 수 있습니다. 이 개념을 "동결 지점 우울증"이라고합니다. 본질적으로, 소금은 물 분자가 단단한 구조로 함께 결합하기가 더 어려워집니다. 물에서 소금은 용질이며 그 요소로 침입합니다. 따라서 염화나트륨 (NaCl)이라고도하는 테이블 소금을 사용하여 얼음을 녹이는 경우 소금이 별도의 나트륨 이온과 클로라이드 이온으로 녹입니다. 그러나 종종 도시는 염화 칼슘을 사용합니다 (CACL 2 ), 다른 유형의 소금, 얼음 거리. 염화 칼슘은 얼음을 녹이는 데 더 효과적입니다. 하나의 칼슘 이온과 2 개의 클로라이드 이온 대신 3 개의 이온으로 분해 될 수 있기 때문입니다. 더 많은 이온은 더 많은 이온이 그 강성 얼음 결합을 방해하는 것을 의미합니다.
불행히도, 염화물은 환경을위한 슈퍼 바드입니다. 수생 동물을 죽일 수 있으며, 이로 인해 음식 웹의 다른 동물 집단에 영향을 줄 수 있습니다. 클로라이드는 또한 식물을 탈수하고 죽이고 토양 조성을 바꿀 수있어 식생이 자라기가 더 어려워집니다. 얼음과 눈을 녹일 수있는 다른 화합물에는 염화물이 포함되지 않지만 염화나트륨이나 염화칼슘보다 훨씬 비쌉니다.
