요소의주기적인 표는 발견 된 모든 화학 요소의 표현입니다. 주기율 테이블의 요소는 원자 수가 증가하는 순서대로 위에서 왼쪽에서 왼쪽에서 오른쪽으로 실행되며, 일반적으로 요소의 순서는 원자 질량과 상관 관계가 있습니다. 이 기사에서는 요소의주기적인 테이블과 주기율표와 관련된 트렌드 또는 테이블을 더 잘 이해하는 데 사용할 수있는 패턴에 대한 정보를 찾을 수 있습니다.
.주기적인 테이블 해석
주기율표의 행은 기간이라고하며 주기성 테이블의 열은 그룹이라고합니다. 요소의 기간 수는 해당 요소의 전자가 보유하는 가장 높은 에너지 수준을 나타냅니다. 동일한 컬럼 내에서 발견되는 요소는 동일 한 전자 분포가 있으며, 이로 인해 화학적 특성과 반응이 매우 유사합니다.
주기적 테이블의 트렌드
이온 반경 경향
이온 반경 추세는 주기성 테이블을 위에서 아래로 따라 가면 테이블 내 요소의 이온 반경이 증가하는 경향이 있습니다. 이온 반경은 왼쪽에서 오른쪽으로 테이블을 가로 질러 읽을 때 감소하는 경향이 있습니다.
이온 반경은 정확히 무엇입니까? 빠른 정의로서, 원자의 이온 반경은 원자가 결정 격자 내부에 위치 할 때 취한 이온의 측정입니다. 더 구체적으로, 원자의 이온 반경은 서로 거의 접촉하는 이온 사이의 절반으로 정의됩니다. 두 개의 다른 원자에 대한 정확한 전자 쉘 경계는 정확하게 측정하기가 매우 어렵 기 때문에 원자의 이온은 일반적으로 단단한 것처럼 설명됩니다. 이온 반경은 원자 반경이 중립 원자에 의해 보유한 반경이며 이온 반경이 이것보다 조금 더 크거나 작을 수 있다는 사실에서 원자 반경과 다릅니다.
.이온 반경의 크기는 이온이 보유한 입자 전하의 유형에 영향을 미칩니다. 양으로 하전 된 이온 또는 양이온은 일반적으로 요소의 중립 원자보다 작습니다. 이는 원자의 껍질에서 전자가 제거되었고 그 주변의 전자는 결과적으로 핵에 더 큰 인력을 경험하기 때문입니다. 한편, 더 큰 이온 반경은 일반적으로 음이온이라고도 불리는 음으로 하전 된 이온을 나타냅니다.
이온화 에너지 트렌드
이온화 에너지 추세는 일반적으로 주기율표에 걸쳐 눈에 띄는 패턴 또는 경향을 따릅니다. 이온화 에너지는 주기성 테이블 아래로 위에서 아래로 이동함에 따라 감소하고 왼쪽에서 오른쪽으로 테이블을 가로 질러 이동함에 따라 증가합니다.
.이온화 에너지라는 용어는 전자를 배출하기 위해 이온에 의해 흡수되어야하는 총량 또는 에너지의 양을 의미합니다. 초기에 중립 인 원자의 경우, 일반적으로 제 1 전자보다 제 1 전자를 배출하는 데 에너지가 적고 두 번째 전자를 배출하는 것보다 세 번째 전자를 배출하는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
.이온에서 모든 후속 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요한 이유는 전자가 제거됨에 따라 이온이 더 양수가되기 때문입니다. 이온의 양성이 클수록 이온에 더 많은 전자가 끌리므로 이온에서 전자를 분리하는 것이 점점 어려워집니다. 전자와 원자의 핵 사이의 거리는 더 멀어서 전자가 원자에서 제거되는 것이 더 간단합니다. 따라서, 이온화 에너지는 원자 반경과 관련된 것으로 간주됩니다.
전자 친화력 경향
전자 친화력은 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 얼마나 많은 에너지를 소비하거나 방출하는지를 나타냅니다. 또는 중성 원자에 전자가 추가 될 때마다 에너지가 얼마나 많은지를 나타내는 다른 방법을 말합니다.
.전자 친화도 경향은 주기성 테이블에 테이블이 왼쪽으로 오른쪽으로 이동함에 따라 전자 친화력이 증가하는 경향을 갖는 방법을 나타냅니다. 전자 친화도 경향의 보완 부분은 주기율이 위에서 아래로 이동함에 따라 전자 친화력이 일반적으로 감소한다는 것입니다. 원자의 이온은 순 음전하 또는 순 양전하를 가질 수 있으며, 이전에 논의 된 순전하를 가진 이온은 음이온이라고 불리는 반면 양으로 하전 된 원자는 양이온이라고합니다.
전자 친화력과 이온화 에너지의 구별은 다음과 같습니다. 이온화 에너지는 양의 이온의 형성을 포괄하는 반면 전자 친화도는 음의 이온을 덮습니다. 전자 친화도의 사용은 거의 항상 그룹 16 및 17에 위치한 요소로 제한됩니다.
원자의 전자 친화력은 전자가 원자에 추가 될 때에 따라 다릅니다. 첫 번째 전자가 중성 원자에 첨가 될 때, 그것은 항상 음의 에너지를 가질 것이며 이것은 첫 번째 전자 친화력입니다. 이것이 바로 그 이유는 신경 원자에 전자가 첨가 될 때 에너지가 방출되기 때문입니다. 추가 음성 이온을 추가하려면 점점 더 많은 에너지가 필요합니다. 이온을 추가하는 데 필요한 에너지는 전자 부착 공정에 의해 방출 된 에너지를 과도하게 파고 들기 때문에, 제 2 전자 친화력은 양수가 될 것이다.
.전기 음성 트렌드
전기 음성 추세는 주기율표를 왼쪽에서 오른쪽으로 또는 위에서 아래로 따라 가면서 전기 음성 레벨이 어떻게 변하는지를 나타냅니다. 일반적으로주기적인 테이블을 위에서 아래로 따라 가면서 전기 음성 레벨이 증가하는 경향이 있으며 주기율표를 가로 질러 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 증가합니다.
.전기 음성도는 화학적 결합에서 발견되는 전자에 원자가 전자에 얼마나 많은 영향을 미치거나 "매력"을 나타내거나, 원자가 주어진 화합물의 일부일 때 원자의 전자를 끌어들이는 능력을 설명하는 다른 방법을 말합니다. 극성 공유 결합은 화학적 결합을 포함하는 전자가 다른 원자보다 하나의 원자에 약한 인력을 가질 때 생성된다. 대조적으로, 두 원자가 동일한 전기 음성 값을 가질 때 공유 결합이 생성되어 전자를 정확하게 공유 할 때 생성됩니다.
두 원자 사이의 전기 음성 차이가 매우 크면, 두 원자는 전자를 전혀 공유하지 않습니다. 전기 음성이 더 큰 원자는 기본적으로 다른 원자에서 전자를 훔치고 결과적으로 이온 결합이 생성됩니다.
폴링 스케일은 다른 원자에 대한 결합 에너지, 전기성 값이 얼마나 강한지를 추적하는 스케일입니다. 원자는 0.7에서 3.98 사이의 전기 음성 값을 가지며 값이 2.20 인 수소는 스케일의 기초로 사용됩니다.
원자 반경 추세
"원자 반경"이라는 용어는 원자의 크기를 설명합니다. 원자 반경은 정확하게 측정하기가 어려울 수 있습니다. 원자 반경을 측정하는 다양한 방법으로는 반 데르 발스 반경, 공유 반경, 금속 반경 및 이온 반경이 포함됩니다.
Van der 발상 반경은 두 개의 결합되지 않은 원자의 가장 가까운 접근 사이에 존재하는 정의 된 요소의 거리를 설명합니다. 금속 반경은 2 개의 금속 이온이 금속 격자에있을 때 취해 지고이 두 금속 이온 사이의 거리의 절반입니다. 공유 반경은 주어진 공유 결합의 일부를 포함하는 원자의 크기를 설명합니다. 마지막으로, 이온 반경은 결정 격자가 이온을 잡고있을 때 취해지고 간신히 만지는 두 가지 이온의 두 핵 사이의 절반 거리입니다.
원자 반경 추세는주기적인 테이블을 따라 요소 그룹을 따라 가면 원자 반경이 증가하는 경향이 있으며, 이는 기둥을 아래로 이동할 때주기적인 테이블의 모든 새 행에 대해 원자에 추가된다는 사실을 반영합니다. 원자 수가 올라갈 때 원자 당 전자 수가 증가함에 따라 원자 반경은 주기율표를 가로 질러 왼쪽으로 오른쪽으로 움직일 때 떨어지는 경향이 있습니다.
.금속, 금속성 및 비금속
주기율표의 요소가 함께 그룹화되는 한 가지 방법은 금속, 메탈 로이드/반 메탈 및 비금속의 세 가지 그룹 중 하나를 분류하는 다양한 특성을 통해 이루어집니다.
주기율표에서 발견되는 대부분의 요소는 금속이며, 금속은 다음과 같은 특성으로 구별됩니다.
- 반짝이고, 높은 광택이 있습니다
- 일반적으로 실온에서 고체
- 전기 및 열의 좋은 지휘자
- 가단성
- 고밀도
- 느슨한 전자
반 세미 탈수 또는 금속성은 금속과 비금속 사이에있는 특성을 가지고 있습니다. 이러한 특성은 다음과 같습니다.
- 는 둔하거나 반짝 거릴 수 있습니다
- 종종 효과적인 반도체
- 화학 반응에서 전자를 잃거나 얻을 수 있습니다
- 에는 여러 가지 형태가 있습니다
비금속은 금속과 상당히 다른 특성을 가진 요소입니다. 산소와 같은 고귀한 가스는 비금속입니다. 비금속에는 다음과 같은 특성이 있습니다.
- 종종 취성
- 금속과 비교하여 녹는 점은 낮습니다
- 전기를 전도하거나 열을 잘 수행하지 마십시오
- 금속에 비해 훨씬 덜 조밀합니다
- 는 종종 화학 반응에 관여 할 때 전자를 얻습니다
- 는 둔해 보이고 반짝이는 것이 아닙니다
