구조 이해
* 칼슘 (ca) : 원자가 전자가 2 개 있습니다.
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
다이어그램 그리기
1. 칼슘 : 심볼 'CA'를 둘러싼 두 개의 점 (원자가 전자를 나타내는)으로 칼슘 원자를 나타냅니다.
2. 탄산염 이온 (Co₃²⁻) : 이것은 까다로운 부분입니다. 탄산염 이온은 공명을 갖는 복잡한 구조를 갖는다 (전자는 비편화된다).
* 단순화 된 접근법 : 각각 6 개의 산소 원자로 둘러싸인 4 개의 점으로 탄소 원자를 그리십시오. 산소 원자 중 2 개는 탄소 (단일 결합 형성)와 하나의 점을 공유합니다. 세 번째 산소 원자는 탄소 (이중 결합 형성)와 두 개의 점을 공유합니다. 이 배열은 모든 원자에 대한 옥트 규칙을 충족시킵니다. 그러나 실제 구조는 공명 하이브리드라는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 이는 이중 결합이 고정되지 않고 3 개의 산소 원자 모두에 퍼져 나가는 공명 하이브리드라는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
3. 이온 결합 : 칼슘 원자는 2 개의 원자가 전자를 잃어 Caentl 이온을 형성합니다. 그런 다음이 전자는 탄산염 이온에 의해 '획득'되어 이온 이온으로 만듭니다.
4. 전체 다이어그램 : 탄산염 이온 (Co₃²⁻) 옆에 칼슘 이온 (Ca²⁺)을 보여주고 이온 결합을 나타내는 화살표를 그 사이에 화살표를 그립니다.
중요한 메모 :
* 도트 및 크로스 다이어그램은 단순화 된 표현입니다. 그것들은 기본 결합 개념을 설명하는 데 좋지만 분자 구조의 복잡성을 완전히 포착하지는 않습니다.
*보다 정확한 표현을 위해서는 탄산염 이온의 공명을 나타내는 3D 모델 또는 루이스 구조를 사용해야합니다.
여기에는 탄산 칼슘에 대한 도트 및 크로스 다이어그램의 단순화 된 표현이 있습니다 :
```
..
CA
..
..
영형
.. .. ..
O C O
.. .. ..
..
영형
|
|
Ca²⁺
```
이것은 매우 단순화 된 버전입니다. 탄산염 이온의 실제 구조는 더 복잡하고 공명을 포함합니다.
