다음은 반응의 고장입니다.
* 탄산염 광물 : 탄산염 미네랄에는 탄산염 이온 (CO3^2-)이 포함되어 있으며,이 반응의 핵심 플레이어입니다. 일반적인 예로는 방해석 (CACO3), 백운석 (CAMG (CO3) 2) 및 사이드 라이트 (FECO3)가 포함됩니다.
* 히드로 클로르 산 : HCl은 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 제공하는 강산이다.
* 반응 : 산으로부터의 수소 이온은 미네랄의 탄산염 이온과 반응하여 이산화탄소 가스를 방출한다. 이 반응은 다음의 일반 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
CACO3 (S) + 2 HCL (AQ) → CACL2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (g)
당신이 관찰 한 것 :
* 피즈 : 가장 눈에 띄는 효과는 CO2 가스의 방출이며, 이로 인해 용액이 피즈 및 거품을 유발합니다.
* 용해 : 탄산염 광물은 산과 반응함에 따라 용해됩니다.
* 열 생성 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 소금 형성 : 반응은 또한 염,이 경우 염화 칼슘 (CaCl2)을 형성한다.
사용 :
이 반응에는 몇 가지 실제 적용이 있습니다.
* 탄산염 테스트 : 이 반응은 지질학 및 기타 분야에서 탄산염 광물을 식별하는 데 사용됩니다.
* 청소 : HCL은 표면에서 탄산염 퇴적물 (예 :limescale)을 제거하는 데 사용됩니다.
* 화학 합성 : 이 반응은 실험실 환경에서 이산화탄소 가스를 생산하는 데 사용될 수 있습니다.
안전 예방 조치 :
* 염산은 부식성입니다 : 장갑과 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 이산화탄소는 가스입니다 : CO2의 방출이 산소를 대체하고 위험한 환경을 조성 할 수 있으므로이 반응을 수행 할 때주의하십시오.
