이산화탄소는 실온에서 가스 상태에서 대기에서 발견되는 요소입니다. 2 개의 산소 원자와 하나의 탄소 원자로 구성됩니다. 이산화탄소 가스는 동물과 인간이 숨을 내쉬면 방출됩니다. 지구 대기에서 발견되는 온실 가스 중 하나입니다. 이산화탄소는 견고한 형태로 드라이 아이스 형태로 발견됩니다.
탄화수소는 석탄, 휘발유, 목재, 천연 가스 및 오일 화상과 같은 탄화수소 연료가 발생할 때 생산되면서 대기의 이산화탄소가 증가합니다. 화석 연료 연소는 대기의 산소와 반응하는 탄소를 방출하여 이산화탄소와 수증기를 제공합니다.
하나의 이산화탄소 분자는 하나의 탄소 원자와 2 개의 산소 원자를 포함한다. 그렇기 때문에 이산화탄소 분자 공식이 Co 2 인 이유입니다. . Co 2 의 분자량 약 44 g/mol.
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이산화탄소의 분자 구조
이산화탄소의 특성
- 이산화탄소는 물, 아세톤 및 에탄올에 무색이며 무취 가스 가용성입니다. 다음은 이산화탄소의 일반적인 특성입니다.
| 이산화탄소 분자 공식 및 Co 2 의 분자량 | co 2 및 44 g/mol |
| 이산화탄소의 몰 질량 및 분자 구조 | 
44.0095 (14) g/mol |
| 밀도 | 1,600 g/L - 고체
771 g/l - 액체
1.98 g/l - 가스 |
| 끓는점 | -78.5 ° C |
| 용융점 | -56.6 ° C |
| 동의어 | 카본 무수물 |
| 특정 중력 | 21oc에서 1.53 |
| 수용성 | 20oc에서 0.9 vol/vol |
| 용해도를위한 Henry Constant | 298.15 mol/ kg * bar |
이산화탄소의 화학적 특성
- 물의 용해시 소량의 이산화탄소는 탄산산이라는 약산을 형성하며, 화학적 공식은 HCO 3 입니다. .
Co 2 (이산화탄소 분자 공식) + H 2 o → h 2 Co 3
- 탄산산이 물에 약간 그리고 가역적으로 반응 한 후, 중탄산염 이온 HCO 및 히드로 늄 양이온, H 3 o+, 형성됩니다.
H 2 Co 3 + h 2 o → hco 3 - + h 3 o+
- 광합성 중에 식물은 대기에서 물과 이산화탄소를 섭취합니다. 식물 세포에서 물은 산화된다; 즉, 전자를 잃습니다. 반면에, 이산화탄소는 감소하여 전자를 얻는다는 것을 의미한다. 이로 인해 물이 산소로 변환되고 이산화탄소가 포도당으로 전환됩니다. 그런 다음 산소는 식물에 의해 대기로 방출되는 동안 에너지는 포도당 분자에 저장됩니다.
- 녹색 식물에 의한 광 에너지를 화학 에너지로 전환하는 과정을 광합성이라고합니다. 공정 동안, 수석 에너지가 녹색 식물에 의해 흡수되어 사용하여 물, 미네랄 및 이산화탄소를 산소 및 산소가 풍부한 유기 화합물로 전환합니다.
이산화탄소의 주요 기능
탄소는 지질, 단백질, 탄수화물 및 핵산의 주요 성분입니다. Co 2 의 분자량 그리고 이산화탄소의 분자 구조는 여러 가지 방법으로 다양한 원소와 결합 할 수있게한다. 탄소주기는 탄소가 환경의 생활 및 비 생생한 구성 요소를 통과하는 방법을 보여줍니다.
두 가지 주요 식물과 동물 과정 (respiration and plotoynthesis가 있는데, 둘 다 이산화탄소가 필요합니다. 광합성을 통해 녹색 식물은 물과 이산화탄소를 산소 및 포도당과 같은 식품 화합물로 전환합니다. 다음은 관련된 반응입니다.
6co 2 (이산화탄소의 분자식) + 6H <서브> 2 o → C 6 H 12 o 6 + 6o 2
이산화탄소는 인간 공정과 관련된 주요 가스 중 하나입니다. 거의 모든 인간 조직이 거의 모든 기관에서 방출되고 작동하는 유일한 가스입니다. Co 2 분자는 세포에 산소 공급과 혈액 pH의 조절을 포함하여 인체에서 다양한 역할을합니다.
환경 문제 - 이산화탄소
Co 2 의 증가 대기의 분자 수준은 대기의 온실 가스의 풍부함을 증가시켜 더 많은 열을 덫에 걸립니다. 이로 인해 얼음 뚜껑이 녹고 해수면 상승이 발생하여 인근 거주지에서 홍수가 발생합니다. 우리의 깨끗한 대기는 이산화탄소 배출로 오염되어 전 세계에 뚫을 수없는 층을 형성합니다. 이 시트에 의해 식물 내부에 열이 갇혀있어 지구 온난화 현상이 발생합니다. 이 현상의 또 다른 이름은 온실 효과입니다.
화석 연료를 태우면 대기로 이산화탄소를 방출하여 대기로 화학 물질이 방출되고 산림 덮개가 감소하며 생산, 재배 및 산업 활동이 놀라운 속도로 성장합니다. 이 두 가지 모두 기후 시스템의 평형을 변화시킵니다. 들어오는 태양 에너지와 대기에 반사 된 에너지 사이의 균형은 지구의 온도를 결정합니다. 우주에서 손실 된 열은 이산화탄소에 의해 흡수됩니다. 이 에너지가 지구로 방출되면 대기가 더 뜨거워집니다.
온실 가스 란 무엇입니까?
Co 2 분자는 가장 흔한 온실 가스 중 하나이며 총 온실 가스의 약 76%를 차지합니다. 이산화탄소 후, 메탄은 주요 온실 가스이며, 산업 공정의 결과로 생산되는 NO2 및 기타 불소화 가스가 뒤 따릅니다. 이산화탄소의 거의 90%가 석유, 석탄 및 천연 가스와 같은 화석 연료의 연소로 인해 생산됩니다. 전기는 천연 가스와 석탄으로 발사 된 발전소에 의해 생성됩니다. 디젤, 휘발유 및 항공 연료와 같은 석유 기반 제품은 운송에 필요한 대부분의 에너지를 제공합니다. 화석 연료는 또한 산업 공정에 필요한 전력과 열을 제공합니다. 전기는 에어컨 및 조명을위한 상업 및 주거 지역에서도 사용되며 석유 및 천연 가스는 난방에 사용됩니다.
이산화탄소의 한 가지는 토지 이용으로 인한 변화, 특히 농작물, 동물 및 인간 거주를위한 숲의 파괴로 인한 변화입니다. 나무 및 기타 식물 재료는 광합성 과정의 일부로 이산화탄소를 흡수합니다. 또한 대기에서 이산화탄소를 제거합니다. 삼림 벌채로 인해 대기 중에 더 많은 이산화탄소가 남아 있거나 바다에 의해 채택됩니다.
왜 Co 2 (이산화탄소의 분자식) 갑자기 문제가 있습니까? 아주 오랫동안 (약 100 년), 소수의 사람들만이 이제 인간이 점점 더 많은 양의 석탄, 석유 및 천연 가스를 태우고 있다는 사실에 대해 생각했습니다. 인간은 풍부하고 저렴한 연료의 특전을 즐기는 데 너무 바빴습니다. 1958 년 한 젊은 과학자는 하와이의 마우나 로아 정상을 관찰하기 시작했습니다. 이 장소는이 부지가 태평양 한가운데에 있었고 대기 오염 정도는 매우 낮았 기 때문에 선택되었습니다. 과학자들은 대기의 이산화탄소 수준이 꾸준히 증가하고 있음을 관찰했습니다. 그 후, 그는이 연구를 수행하는 데 자신의 삶을 바쳤습니다. 그 결과 대기의 이산화탄소가 놀라운 속도로 증가하고 있음을 알고 있습니다. 대기에서 이산화탄소 상승은 온실에 유리 층을 더 첨가하는 것과 같습니다. 이는 지구의 온도가 상승하게됩니다.
결론
현재 인류는 세계 대기의 화학을 바꾸는 과정에 있습니다. 위에서 논의한 바와 같이, 대기 Co 2 (이산화탄소의 분자식) 농도는 석탄 및 석유 및 삼림 벌채와 같은 화석 연료를 태우는 것과 같은 인간 활동으로 인해 증가하고 있습니다. 대기에서 이산화탄소의 농도는 지난 150 년 동안 30%까지 증가했습니다. 그 결과, 전 세계 평균 표면 온도는 0.4에서 0.8 ° C 사이에 증가했습니다. 지난 20,000 년 동안 현재 이산화탄소 증가율은 전례가 없었습니다.
자주 묻는 질문
Q) 신체의 이산화탄소의 기능은 무엇입니까?
A) 이산화탄소는 무취적이고 무색이며 인체가 폐기물로 방출됩니다. 혈액은이 가스를 폐에 운반합니다. 우리는 이산화탄소를 내쉬고 하루 종일 숨을 쉬는 과정으로 산소를 흡입합니다. Co 2 혈액 검사는 혈액 내 이산화탄소 수준을 측정하는 데 사용될 수 있습니다.
Q) 이산화탄소의 장점은 무엇입니까?
a) 대기의 이산화탄소 수준 증가는 식물에 의한 광합성 활성을 증가시킨다. 이것은 식물의 성장을 촉진합니다. 대기에서 이산화탄소의 증가 된 수준이 식물에 좋지만 지구 온난화로 이어지고 인간에게 해롭다.
Q) 탄소의 세 가지 용도는 무엇입니까?
- 탄소는 석탄 형태의 연료로 사용됩니다.
- 흑연 형태의 탄소는 고온 도가니, 연필 팁, 전극, 건조 세포 및 윤활제를 만드는 데 사용됩니다.
- 다이아몬드는 보석류에 사용되는 것 외에도 산업에서 산업에서 사용되는 탄소의 한 형태입니다.
Q) 왜 이산화탄소가 우리에게 중요한가?
A) 이산화탄소는 인체의 내부 호흡에 필요한 필수 가스입니다. 그것은 이산화탄소를 그들로부터 멀리 운반하면서 다른 신체 조직으로 산소를 운반하는 메커니즘입니다. 또한 혈액 pH의 균형을 잡고 우리 몸의 필수 가스 역할을합니다.
Q) 이산화탄소의 물리적 특성은 무엇입니까?
- 이산화탄소는 낮은 농도에서 무색 및 무취 가스이지만 더 높은 농도에서 강한 산성 냄새가납니다.
- 밀도는 실온 및 정상 압력 조건에서 약 1.97kg/m3이며, 이는 정상 공기의 약 1.52 배입니다.
