1. 이온-다이폴 상호 작용 :질산염 이온은 부분적 음전하가있는 3 개의 산소 원자의 존재로 인해 음전하를 전달합니다. 이러한 음전하는 극성 분자 또는 이온의 양성 끝을 유치하여 이온 다이폴 상호 작용을 초래할 수 있습니다. 예를 들어, 극성 O-H 결합을 갖는 물 분자는 이온 다이폴 력을 통해 질산염 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
2. 수소 결합 :질산염 이온 자체는 전기 음성 요소에 결합 된 수소 원자를 가지지 않지만 수소 결합 수용체로서 수소 결합에 참여할 수있다. 질산염 이온의 산소 원자는 알코올, 카르 복실 산 또는 물 분자와 같은 다른 분자의 수소 원자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
3. 반 데르 발스 세력 :반 데르 발스 세력은 런던 분산 세력과 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 포함하는 약한 분자간 힘이다. 런던 분산 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 이 유도 된 쌍극자는 다른 분자 또는 이온과 상호 작용하여 약한 힘을 초래할 수 있습니다. 영구적 인 쌍극자가 서로 정렬되고 유치 할 때 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 발생합니다. 질산염 이온의 경우, 영구 음전하 분포는 인접 분자 또는 이온과의 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 유도 할 수있다.
이러한 분자간 힘의 조합은 다른 환경에서 질산염 이온의 용해도, 반응성 및 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 이온 다이폴 및 수소 결합 상호 작용은 물과 같은 극성 용매에서 질산염 염의 높은 용해도에 기여한다. 이들 상호 작용의 강도는 또한 질산염 화합물의 열 안정성 및 융점에 영향을 미친다.
