그러나 BOHR 모델은 몇 가지 한계를 가지며보다 복잡한 원자와 분자에서 전자의 거동을 정확하게 설명하지 않습니다. 양자 역학에 기초한 현대 원자 이론에 따르면, 전자는 잘 정의 된 궤도로 이동하지 않고 오히려 궤도라고 불리는 핵 주위의 3 차원 영역을 차지합니다. 이 궤도는 공간에서 주어진 지점에서 전자를 찾을 확률을 설명하는 수학적 함수에 의해 정의됩니다.
궤도의 모양과 방향은 전자의 에너지, 각 운동량 및 스핀에 의해 결정됩니다. 각 궤도는 Pauli 배제 원리에 따라 반대편 스핀을 갖는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 전자 행동에 대한이 양자 기계적 설명은 원자 및 분자 구조, 화학적 결합 및 물질의 특성에 대한보다 정확하고 완전한 이해를 제공합니다.
요약하면, BOHR 모델의 전자 위치와 현대 원자 이론의 주요 차이점은 BOHR 모델이 고정 원형 궤도에 전자를 배치하는 반면, 현대 양자 역학은 전자를 확률 분포에 의해 정의 된 3 차원 궤도를 차지하는 것으로 묘사한다는 것이다. 양자 기계 모델은 전자 행동에 대한보다 정확하고 정교한 이해를 제공하며 다양한 원자 및 화학 현상을 설명하는 데 필수적입니다.
