원자 반경의 유형 :
* 공유 반경 : 두 동일한 원자의 핵 사이의 절반의 거리는 공유 적으로 함께 결합되었습니다.
* 금속 반경 : 금속 고체에서 인접한 원자의 핵 사이의 거리의 절반.
* van der waals 반경 : 만지고있는 두 개의 결합되지 않은 원자의 핵 사이의 절반의 거리.
원자 반경에 영향을 미치는 요인 :
* 전자 쉘 수 : 전자 껍질이 더 많은 원자가 더 큽니다. 주기성 테이블의 그룹을 아래로 이동하면 전자 쉘의 수가 증가하여 원자 반경이 더 커집니다.
* 효과적인 핵 전하 : 효과적인 핵 전하는 가장 바깥 전자가 경험하는 양전하입니다. 더 높은 효과적인 핵 전하는 전자를 핵에 더 가깝게 끌어내어 원자 반경이 작습니다. 이것은 양성자의 수가 증가하여 양전하를 증가시키기 때문에 주기성 테이블의 기간을 가로 질러 움직일 때 발생합니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자는 외부 전자를 전체 핵 전하에서 보호합니다. 내부 전자가 많을수록 효과적인 핵 전하가 약해집니다. 이것은 그룹을 내려갈 때 원자 반경의 증가에 기여합니다.
원자 반경의 주요 추세 :
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 원자 반경은 일반적으로 효과적인 핵 전하가 증가함에 따라 감소합니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 원자 반경은 일반적으로 더 많은 전자 쉘의 첨가로 인해 증가합니다.
원자 반경의 중요성 :
원자 반경은 이해에 중요한 역할을합니다.
* 화학 결합 : 그것은 결합 길이와 원자들 사이의 결합 강도에 영향을 미칩니다.
* 반응성 : 더 큰 원자 반경을 갖는 원자는 외부 전자가 핵에서 멀어지고 쉽게 당겨지기 때문에 반응성이 떨어지는 경향이 있습니다.
* 물리적 특성 : 원자 반경은 용융점, 끓는점 및 밀도와 같은 특성에 영향을 미칩니다.
참고 : 원자 반경은 원자 크기의 한 측면 일뿐입니다. 전자 친화력, 이온화 에너지 및 전기 음성과 같은 다른 요인도 원자의 전반적인 거동에 기여합니다.
