이유는 다음과 같습니다.
* p : 압력
* V : 용량
* n : 가스의 두부 수 (상수)
* r : 이상적인 가스 상수
* t : 온도 (일정)
n, r 및 t는 일정하므로 다음 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
p₁v₁ =p₁v₂
p₁ =2p 2 인 경우 :
p₁v₁ =2p₁v₂
양쪽을 2p sides으로 나누기 :
v₁/2 =v =
따라서, v₂ =v₂/2는 압력이 두 배가되면 부피가 절반으로 줄어 듭니다.
이유는 다음과 같습니다.
* p : 압력
* V : 용량
* n : 가스의 두부 수 (상수)
* r : 이상적인 가스 상수
* t : 온도 (일정)
n, r 및 t는 일정하므로 다음 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
p₁v₁ =p₁v₂
p₁ =2p 2 인 경우 :
p₁v₁ =2p₁v₂
양쪽을 2p sides으로 나누기 :
v₁/2 =v =
따라서, v₂ =v₂/2는 압력이 두 배가되면 부피가 절반으로 줄어 듭니다.
