* 반응 메커니즘 : 속도 법은 분자 수준에서 발생하는 일련의 단계 인 반응의 메커니즘을 반영합니다. 균형 방정식은 개별 단계가 아니라 전체 화학량 론만을 보여줍니다.
* 기본 단계 : 속도 법률은 비율 결정 단계로 알려진 반응 메커니즘에서 가장 느린 단계에 의해 결정됩니다. 이 단계는 전체 균형 방정식에 표시된 것과 다른 반응물 또는 중간체를 포함 할 수 있습니다.
* 분자 : 속도 법의 지수 (반응 순서)는 속도 결정 단계의 분자에 해당합니다. 이는 특정 단계에 관여하는 분자의 수를 나타내며, 이는 균형 방정식의 화학량 론적 계수와 다를 수 있습니다.
예 :
요오드화수소를 형성하기 위해 수소와 요오드의 반응을 고려하십시오.
h₂ (g) + i g (g) → 2hi (g)
균형 방정식은 단일 단계 반응을 시사하지만 실험적으로는 요금 법률이 다음과 같습니다.
rate =k [h₂] [i₂]
이것은 속도 결정 단계가 균형 방정식이 암시 할 수있는 다중 분자의 동시 반응이 아니라 하나의 수소 분자 및 하나의 요오드 분자의 충돌을 포함한다는 것을 나타낸다.
요약 :
요금 법칙은 복잡한 일련의 단계 인 반응 메커니즘을 기반으로합니다. 이 메커니즘은 균형 방정식을 보면 단순히 결정할 수 없습니다. 따라서, 비율 법을 결정하고 반응이 분자 수준에서 어떻게 진행되는지 이해하기위한 실험이 필요하다.
