1. 이온 고체
* 힘 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력 (이온 결합).
* 특성 : 용융 또는 용해시 높은 용융점, 단단하고 부서지기 쉬운 전기 도체.
* 예 : NaCl (표 염), MGO (산화 마그네슘), CACO3 (탄산 칼슘)
2. 공유 네트워크 고체
* 힘 : 전체 결정 격자에 걸쳐 확장되는 강한 공유 결합.
* 특성 : 매우 높은 융점, 매우 단단하고 열악한 전기 도체.
* 예 : 다이아몬드 (C), 실리콘 카바이드 (SIC), 석영 (SIO2)
3. 금속 고체
* 힘 : 전자가 비편성되고 결정 격자 전체에 걸쳐 공유되는 금속 결합.
* 특성 : 높은 전기 전도도, 가단성, 연성, 종종 반짝입니다.
* 예 : 금 (au), 구리 (Cu), 철 (Fe), 알루미늄 (Al)
4. 분자 고체
* 힘 : 분자 사이의 약한 분자간 힘 (Van der Waals Forces, 수소 결합).
* 특성 : 낮은 융점, 부드럽고 열악한 전기 도체.
* 예 : 얼음 (H2O), 드라이 아이스 (CO2), 요오드 (I2)
5. 수소 결합 고체
* 힘 : 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용, 특히 수소 결합.
* 특성 : 극성 용매에서 비교적 높은 용융점, 종종 단단하고 부서지기 쉬운 용해도.
* 예 : 얼음 (H2O), DNA, 단백질
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 솔리드의 유형 | 본딩 힘 | 녹는 점 | 경도 | 전기 전도도 | 예 |
| --- | --- | --- --- | --- | --- | --- |
| 이온 | 정전기 인력 | 높은 | 단단하고 부서지기 | 양호 (용융/용해 될 때) | NaCl, MGO, CACO3 |
| 공유 네트워크 | 공유 결합 | 매우 높음 | 매우 힘들 | 가난한 | 다이아몬드, sic, sio2 |
| 금속 | 금속 결합 | 높은 | 가단성, 연성 | 좋은 | 금, 구리, 철, 알루미늄 |
| 분자 | 분자간 힘 | 낮음 | 소프트 | 가난한 | 얼음, 드라이 아이스, 요오드 |
| 수소 결합 | 수소 결합 | 비교적 높음 | 단단하고 부서지기 | 가난한 | 얼음, DNA, 단백질 |
중요한 메모 :
* 결합의 강도 : 고체를 함께 유지하는 힘의 강도는 그 특성에 직접적인 영향을 미칩니다. 더 강한 힘은 더 높은 융점, 경도가 높아짐 등으로 이어집니다.
* 유형 내 변형 : 각 유형의 고체 내에 변형이있을 수 있습니다. 예를 들어, 일부 분자 고체는 다른 분자 고체가 다른 것보다 더 강하게 유지되어 용융점과 경도의 차이를 초래합니다.
