1. 변환 단위
* 몰에서 두더지 : 우리는 헬륨 (1.00 kg)의 질량을 두더지로 변환해야합니다. 헬륨 (HE)의 몰 질량은 4.003 g/mol입니다.
* 1.00 kg =1000 g
* HE =(1000 g) / (4.003 g / mol) =249.87 mol
* 온도에서 Kelvin : 이상적인 가스 법칙은 켈빈을 사용합니다.
* 5.00 ° C + 273.15 =278.15 k
* 대기에 대한 압력 :
* 735 Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.967 atm
2. 이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
3. 볼륨 (v) 에 대한 해결
이상적인 가스 법칙을 재 배열하여 V를 해결하십시오.
v =(NRT) / p
* V =(249.87 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 278.15 k) / 0.967 atm
* v ≈ 5680 리터
따라서 5.00 ° C에서 1.00 kg의 헬륨 및 735 Torr는 약 5680 리터를 차지합니다.
