1. 충돌 주파수 :
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 주어진 공간에 더 많은 분자가 있기 때문에 더 빈번한 충돌을 초래합니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 분자가 더 빨리 움직여 단위 시간당 충돌이 더 커집니다.
* 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 잠재적 충돌로 더 많은 반응물 분자를 노출시킨다.
2. 충돌 에너지 :
* 활성화 에너지 (EA) : 이것은 반응물이 에너지 장벽을 극복하고 제품을 형성하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 활성화 에너지보다 큰 에너지와의 충돌만이 성공할 것입니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 더 많은 운동 에너지를 가진 분자를 제공하여 활성화 에너지를 극복하기에 충분한 에너지로 충돌 수를 증가시킵니다.
3. 충돌 방향 :
* 분자 형상 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 결합이 파손되고 형성 될 수있는 올바른 방향과 충돌해야한다. 키를 잠금 장치에 장착하는 것처럼 생각하십시오. 방향은 중요합니다.
요약 :
* 화학 반응이 발생하기 위해서는 분자가 충분한 에너지와 올바른 방향으로 충돌해야합니다.
* 충돌 주파수와 에너지 증가는 반응 속도를 높일 수 있습니다.
* 활성화 에너지는 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 에너지 장벽으로 작용합니다.
충돌 이론에 영향을 미치는 요인 :
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 자체적으로 소비되지 않고 반응 속도를 증가시킨다.
* 압력 (가스의 경우) : 압력이 높을수록 가스 분자 농도가 높아 충돌 주파수가 증가합니다.
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