1. 에너지 수준을 이해하십시오
* 수소 원자에서 전자의 에너지 수준은 양자화되므로 특정 에너지 값으로 만 존재할 수 있습니다.
* 이러한 에너지 수준은 주요 양자 수 (n)에 의해 설명되며, 여기서 n =1, 2, 3, ...은지면 상태, 첫 번째 여기 상태, 두 번째 여기 상태 등에 해당합니다.
2. Rydberg 공식을 사용하십시오
Rydberg 공식은 수소 원자에서 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이를 계산합니다.
```
ΔE =-R_H (1/N_F² -1/N_I²)
```
어디:
* ΔE는 에너지 차이입니다
* r_h는 Rydberg 상수입니다 (약 2.18 x 10 ¹⁸ j)
* n_i는 초기 에너지 수준입니다 (이 경우 n =3)
* N_F는 최종 에너지 수준입니다 (이 경우 n =2)
3. 값을 연결하십시오
```
ΔE =- (2.18 x 10 ¹⁸ j) (1/2²-1/3²)
ΔE =- (2.18 x 10⁻¹⁸ j) (1/4-1/9)
ΔE =- (2.18 x 10⁻¹⁸ j) (5/36)
ΔE ≈ -3.03 x 10 ¹⁹ j
```
4. 결과를 해석
* 부정적인 부호는 에너지가 방출되었음을 나타냅니다 전자가 n =3에서 n =2로 전이 될 때. 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 이동하기 때문입니다.
* 에너지를 찾기 위해 필수 전자 * 위로 *를 n =2에서 n =3으로 이동시키기 위해 에너지 차이의 절대 값을 취합니다.
에너지 필수 =| ΔE | ≈ 3.03 x 100¹⁹ j
따라서, N =3 상태에서 n =2 상태로 수소 원자에서 전자를 이동하려면 약 3.03 x 10 ¹⁹ j의 에너지가 필요하다. .
