가정 :
* 우리는 0 ° C (273.15 k)의 표준 온도 및 압력 (STP)과 압력 1 대기를 가정합니다.
* 우리는 대략 28.97 g/mol의 평균 어금니 질량을 사용합니다.
헬륨
* 헬륨의 몰 질량 (HE) : 4.003 g/mol
* 이상적인 가스 법칙 : pv =nrt (여기서 p =압력, v =부피, n =두더지 수, r =이상적인 가스 상수, t =온도)
* N에 대한 해결 (몰수) : n =pv/rt
* 값을 연결하는 값 : n =(1 atm) (1 l) / (0.0821 l*atm / mol*k) (273.15 k) =0.0446 mol
* 헬륨 질량 : 질량 =n * 몰 질량 =(0.0446 mol) * (4.003 g/mol) = 0.179 그램
공기
* 공기의 몰 질량 : 28.97 g/mol
* 위와 동일한 이상적인 가스 법칙과 계산을 사용하여 공기의 두부 수는 0.0446 mol. 입니다.
* 공기 질량 : 질량 =n * 몰 질량 =(0.0446 mol) * (28.97 g/mol) = 1.29 그램
따라서 :
* STP에서 1 리터의 헬륨 질량은 대략 0.179 그램 입니다. .
* STP에서 1 리터의 공기 질량은 대략 1.29 그램 입니다. .
