이유는 다음과 같습니다.
* 평균 속도 : 이것은 시스템의 모든 입자의 평균 속도입니다. 그것은 모든 입자의 속도를 합산하고 총 입자 수로 나누어 계산됩니다.
* 가장 가능한 속도 : 이것은 가장 많은 입자 수가 시스템에서 가지고있는 속도입니다. 속도 분포 곡선의 피크입니다.
Maxwell-Boltzmann 속도 분포 (이상적인 가스에 일반적)의 경우, 둘 사이의 관계는 온도에 따라 다릅니다. .
* 저온 : 저온에서 가장 가능성있는 속도는 평균 속도보다 큽니다. 이는 분포가 더 낮은 속도로 비뚤어지기 때문에 곡선의 피크가 평균의 왼쪽으로 이동되기 때문입니다.
* 고온 : 온도가 증가함에 따라 분포가 대칭이됩니다. 고온에서는 평균 속도가 가장 가능성있는 속도보다 큽니다. 이는 분포가 더욱 확산되고 평균이 더 높은 속도로 끌어 당기기 때문입니다.
요약 :
* 저온에서 가장 가능한 속도> 평균 속도
* 고온에서 평균 속도> 가장 가능성있는 속도
* 특정 중간 온도에서 두 속도는 동일합니다.
이 관계는 Maxwell-Boltzmann 분포와 같은 특정 분포에 대한 관계를 기억하는 것이 중요합니다. 다른 분포는 평균과 가장 가능한 속도 사이에 다른 관계를 가질 수 있습니다.
