다음은 고장입니다.
그들이하는 일 :
* 물리적 특성에 영향을 미칩니다 : IMFS는 물질이 얼마나 쉽게 녹을 수 있는지, 끓이거나 증발 할 수 있는지 결정합니다. 또한 물질의 점도 (흐름에 대한 저항)와 다른 물질에 용해되는 능력에도 영향을 미칩니다.
* 분자를 함께 유지하십시오 : 분자 내의 결합만큼 강하지는 않지만, IMF는 분자를 액체와 고체로 함께 유지하는 데 책임이있다.
분자간 힘의 유형 :
1. 수소 결합 : 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 가장 강력한 유형의 IMF. 이 결합은 강력한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 만듭니다.
2. 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 전자의 고르지 않은 공유로 인해 영구적 인 쌍극자가있는 극성 분자 사이에서 발생합니다.
런던 분산 세력 (LDFS) : 모든 분자, 심지어 비극성 분자에도 존재합니다. 전자의 움직임으로 인해 발생하는 일시적, 유도 된 쌍극자에서 발생합니다. LDF는 일반적으로 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 약합니다.
4. 이온 다이폴 상호 작용 : 이온과 극성 분자 사이에서 발생합니다. 이러한 상호 작용은 염이 물과 같은 극성 용매에 용해되는 용액에서 중요합니다.
키 포인트 :
* 강도 : IMF의 강도는 일반적으로 극성이 증가하고 분자 사이의 거리가 감소함에 따라 증가합니다.
* 끓는점 : IMF가 더 강한 물질은 분자를 함께 고정하는 힘을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 비등점이 더 높습니다.
* 용해도 : 용질 및 용매 분자 사이의 유사한 IMF는 용해도를 촉진합니다. 예를 들어, 극성 물질은 수소 결합 상호 작용으로 인해 극성 용매에 잘 녹아있다.
예 :
* 물 : 수소 결합은 물의 1 차 IMF이며, 비교적 높은 끓는점과 많은 극성 화합물을 용해시키는 능력을 초래합니다.
* 메탄 (CH4) : 메탄은 비극성이므로 IMF만이 런던 분산 세력이 약합니다. 이것은 낮은 끓는점을 설명합니다.
분자간 힘을 이해하는 것은 물질의 많은 물리적 특성을 설명하고 다른 환경에서 물질이 어떻게 행동 할 것인지 예측하는 데 중요합니다.
