1. 전자 궤도 :
* 궤도가 아님 : 전자는 깔끔한 원이나 행성과 같은 타원에서 핵을 공전하지 않습니다. 대신, 그들은 orbitals 라는 공간 영역에 존재합니다 .
* 모양과 에너지 : 궤도에는 특정 모양 (구체, 아령 등)과 에너지 수준이 있습니다. 궤도의 모양은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 곳을 결정합니다.
* 확률, 확실성 : 궤도 내의 전자 위치는 확률 분포로 설명됩니다. 이것은 우리가 정확한 위치가 아니라 특정 지점에서 전자를 찾을 가능성에 대해서만 이야기 할 수 있음을 의미합니다.
2. 양자 번호 :
* 전자 설명 : 원자의 전자는 4 개의 양자 수 세트로 설명됩니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준을 결정합니다. 높은 'n'값은 더 높은 에너지를 의미합니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 궤도의 모양 (s, p, d, f)을 설명합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 전자의 고유 각 운동량을 나타내며, 이는 양자화되고 작은 자기 쌍극자처럼 작용합니다.
3. 전자 전이 :
* 에너지 변화 : 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 다른 에너지 수준 (궤도) 사이를 점프 할 수 있습니다.
* 흡수 : 전자가 에너지를 흡수하면 더 높은 에너지 수준으로 이동합니다.
* 방출 : 전자가 에너지를 잃으면 에너지 수준이 낮아서 에너지를 빛으로 방출합니다.
4. 불확실성 원리 :
* 위치와 운동량 : Heisenberg 불확실성 원리는 우리가 완벽한 정확도로 전자의 위치와 운동량을 동시에 알 수 없다고 명시하고 있습니다.
* 시사점 : 이것은 전자의 정확한 경로를 예측할 수 없으며 특정 지역에서 찾을 확률만을 예측할 수 없다는 것을 의미합니다.
요약 :
원자의 전자는 간단한 경로를 따르지 않습니다. 그들의 행동은 양자 역학에 의해 지배되며, 우리는 확률 측면에서 그들의 위치와 에너지 만 설명 할 수 있습니다. 궤도의 개념은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역을 이해하는 데 도움이됩니다.
