1. IMF 유형 :
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (O, N 또는 F)에 결합 된 수소 원자 사이에 형성된 가장 강한 유형의 IMF 및 다른 전기 음성 원자에서 고독한 전자 쌍.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 그들이 보유한 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 임시 쌍극자를 생성하는 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 모든 분자에 존재합니다. LDF 강도는 분자 크기 및 표면적에 따라 증가합니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 이온과 극 분자 사이에서 발생합니다.
2. 분자 구조 :
* 모양 : 선형 분자는 더 큰 표면적으로 인해 분자 분자보다 LDF가 더 강합니다.
* 극성 : 극성 분자는 쌍극자-쌍극자 상호 작용으로 인해 비극성 분자보다 IMF가 더 강합니다.
* 크기 : 더 큰 분자는 전자 구름 크기 증가 및 분극성으로 인해 LDF가 더 강해집니다.
3. 분자량 :
* 무거운 분자는 일반적으로 전자 구름 크기가 증가하여 LDF가 더 강해집니다.
IMFS를 비교하기위한 일반적인 지침 :
* 수소 결합> Dipole-Dipole> 런던 분산 세력
예 :
* 물 (H2O) 대 메탄 (CH4) : 물은 O-H 결합의 존재로 인해 수소 결합을 갖는 반면, 메탄은 LDF 만 있습니다. 따라서 물은 IMF가 더 강하고 비등점이 더 높습니다.
두 가지 화합물에서 IMF의 상대 강도를 효과적으로 비교하려면 다음 단계를 따르십시오.
1. 각 화합물에서 지배적 인 IMF를 식별하십시오.
2. 각 화합물의 분자 구조와 크기를 고려하십시오.
3. 위에 나열된 요인에 따라 IMF의 강도를 비교합니다.
기억하십시오 :
* 더 강한 IMF는 더 높은 용융점, 끓는점 및 기화 엔트리로 이어집니다.
* 분자가 극성이 높고 클수록 IMF가 더 강해질 가능성이 높습니다.
이러한 요인을 분석함으로써 다른 화합물에서 분자간 힘의 상대적 강도에 대한 정보를 비교할 수 있습니다.
