1. 이온 결합 :
* 금속 사이에서 발생합니다 및 비금속 .
* 금속 손실 전자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 비금속 게인 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성하는 전자.
* 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
*이 본드는 강력하고 결정질 고체를 만듭니다 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 반대의 혐의는 강한 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
2. 공유 결합 :
* 비금속 사이에 발생합니다 .
* 원자 공유 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자.
* 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다.
* 공유 결합은 단일 일 수 있습니다 , 이중 , 또는 트리플 , 공유 전자의 수에 따라.
*이 본드는 Polar 일 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유, 부분 전하로 이어짐) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 예 : 물 (H2O) - 수소 원자는 산소와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
3. 금속 결합 :
* 금속 원자 사이에서 발생합니다 .
* 금속 원자는 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수있는 느슨하게 원자가 전자를 유지했습니다.
* 전자 의이 "바다"는 긍정적으로 하전 된 금속 이온과 비편정 전자 사이에 강한 정전기 관광 명소를 만듭니다.
* 금속 결합은 높은 전도도, 가단성 및 연성과 같은 금속의 특성을 초래합니다.
* 예 : 구리 (Cu) - 구리 원자는 원자가 전자를 공유하여 구리의 전도도와 가단성을 설명하는 금속 결합을 형성합니다.
4. 분자간 힘 :
* 이들은 약한 입니다 분자가 아닌 분자 사이에서 발생하는 힘.
* 고르지 않은 전자 분포로 인해 형성되는 임시 또는 영구 쌍극자에서 발생합니다.
*이 힘은 용융 및 끓는점과 같은 물질의 물리적 특성을 담당합니다.
* 분자간 힘의 유형 :
* 수소 결합 : 수소가 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 분자 사이에서 발생하는 가장 강력한 분자간 힘.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자 사이에서 발생하는 가장 약한 분자간 힘.
이것이 화학적 결합의 주요 범주라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 좌표 공유 결합과 같은 다른 유형의 채권도 있지만, 이들은 덜 일반적이며 더 복잡합니다.
