이유는 다음과 같습니다.
* 활성화 에너지 : EA는 화학 반응이 발생하기 위해 필요한 최소 에너지량을 나타냅니다. 극복해야 할 "임계 값"과 같습니다.
* 충돌 이론 : 화학 반응은 분자가 충분한 에너지와 올바른 방향으로 충돌 할 때 발생합니다.
* 에너지 장벽 : 활성화 에너지는 에너지 장벽으로 작용합니다. 분자는이 장벽을 극복하고 결합이 깨지고 형성 될 수있는 전이 상태에 도달하기 위해 충분한 운동 에너지를 가질 필요가있다.
대신 무슨 일이 일어나는지 :
* 비탄성 충돌 : 충돌 분자가 EA보다 적은 경우 비탄성 충돌을 경험할 수 있습니다. 이것은 일부 에너지가 손실 될 수 있음을 의미하지만 분자는 반응하지 않습니다. 열과 소리로 일부 에너지가 손실되는 당구 공 충돌처럼 생각하십시오.
* 반응 없음 : 분자는 화학적 동일성을 바꾸지 않고 단순히 서로 튀어 나옵니다.
요약 :
반응이 발생하기 위해, 충돌 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 필요하다. 충분한 에너지가 없다면 충돌로 인해 반응이 이어지지 않습니다.
