균형 방정식과 질량 보존
균형 화학 방정식은 질량 보존 법칙과 직접 관련이 있습니다. , 일반적인 화학 반응에서 질량을 만들거나 파괴 할 수 없다고 말합니다. .
방법은 다음과 같습니다.
* 원자는 반응에서 생성되거나 파괴되지 않습니다. 화학 반응은 생성이나 파괴가 아니라 원자의 재 배열을 포함합니다.
* 균형 방정식은 이것을 반영합니다. 방정식 균형을 유지하면 반응물 측 (왼쪽)에있는 각 원소의 원자 수가 제품 측 (오른쪽)의 해당 요소의 원자 수와 동일합니다.
* 질량은 보존됩니다 : 반응 전후에 동일한 수의 원자가 존재하기 때문에, 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 동일해야한다. 이것은 질량 보존 법칙을지지한다.
질량 보존 법의 검증
질량 보존 법칙은 수많은 실험을 통해 확인되었지만 일부 주목할만한 것은 다음과 같습니다.
* Antoine Lavoisier의 실험 (1700 년대 후반) : Lavoisier는 인 및 수은의 연소와 같은 반응에 대한 실험을 수행했습니다. 그는 반응물과 생성물의 질량을 세 심하게 측정하여 총 질량이 일정하게 유지됨을 보여 주었다. 이것은 화학 반응에서 질량 보존의 개념을 고정시켰다.
* 현대 실험 : 오늘날, 질량 분석법 및 핵 자기 공명 분광법과 같은 고급 분석 기술은 매우 정확한 측정을 제공하여 화학 반응에서 질량 보존을 더욱 확인합니다.
예 :
* 메탄 연소 :
* 불균형 방정식 :CH4 + O2 → CO2 + H2O
* 균형 방정식 :CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
이 방정식은 하나의 메탄 (CH4)이 2 개의 분자 산소 (O2)와 반응하여 하나의 이산화탄소 (CO2)와 2 분자의 물 (H2O)을 생성 함을 보여준다. 각 요소의 원자 수는 양쪽에서 동일하여 질량의 보존을 확인합니다.
본질적으로, 밸런싱 방정식은 질량 보존 법칙의 실제 적용이다. 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에 동일하다는 것을 확인함으로써, 우리는 화학 반응 동안 질량이 손실되거나 얻어지지 않음을 보여줍니다. .
