1. 전자 구성 :
* 먼저, 철의 전자 구성을 결정하십시오 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d ⁶
2. 궤도 충전 :
* 에너지 증가 순서대로 궤도를 채 웁니다 : 헌드의 규칙을 기억하십시오.이 규칙은 전자가 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 단독으로 차지할 것이라고 명시합니다.
* s-orbitals는 2 개의 전자를 보유합니다 : 이들은 단일 상자 (↓ ↑)로 표시됩니다.
* p- 궤도는 6 개의 전자를 보유합니다 : 이들은 3 개의 상자로 표시됩니다 (↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑)
* d- orbitals는 10 개의 전자를 보유합니다 : 이것들은 5 개의 상자로 표시됩니다 (↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓).
3. 궤도 다이어그램 :
* 1s : ↓ ↑
* 2s : ↓ ↑
* 2p : ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
* 3s : ↓ ↑
* 3p : ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
* 4s : ↓ ↑
* 3d : ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑
3D 궤도의 설명 :
* 3D 서브 쉘에는 5 개의 궤도가 있습니다.
* Hund의 규칙에 따라 3D 서브 쉘의 처음 4 개의 전자가 개별적으로 궤도를 채 웁니다.
* 마지막 두 전자는 두 궤도에서 짝을 이룹니다.
중요한 참고 : 접지 상태에있는 철의 실제 궤도 다이어그램은 전자 교환 현상으로 인해 조금 더 복잡합니다. 그러나이 단순화 된 다이어그램은 전자 구성과 궤도에서의 전자 분포를 정확하게 나타냅니다.
