Heisenberg 불확실성 원리 :
원리는 완벽한 정확도를 가진 입자의 위치와 운동량 (속도와 관련된)을 모두 아는 것이 불가능하다고 명시되어 있습니다. 하나를 더 정확하게 측정할수록 다른 것을 덜 측정 할 수 있습니다.
원자에서 전자에 적용 :
* 파동 입자 이중성 : 전자는 파도와 유사한 특성을 모두 나타낸다. 그들의 파동은 명확한 위치가 아닌 확률 분포에 의해 묘사된다는 것을 의미합니다.
* 양자 상태 : 원자의 전자는 양자 상태라고하는 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 각 주에는 특정 공간 영역에서 전자를 찾을 가능성을 설명하는 확률 분포가 있습니다.
결과 :
* 궤도 모양 : 원자 궤도는 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 영역을 나타냅니다. 이 궤도에는 특정 모양 (S, P, D, F) 및 에너지 수준이 있습니다.
* 불확실성 : 우리는 원자 내에서 전자의 정확한 경로를 알 수 없습니다. 우리는 특정 지역에서 찾을 확률에 대해서만 이야기 할 수 있습니다.
결론 :
Heisenberg 불확실성 원리로 인해, 확실성을 가진 원자에서 전자의 위치와 속도를 모두 결정하는 것은 불가능합니다. 대신, 우리는 확률 분포 및 양자 상태를 사용하여 전자 동작을 설명합니다. 이러한 이해는 원자 구조와 화학적 결합에 대한 우리의 이해에 기본입니다.
