이유는 다음과 같습니다.
* 서브 쉘 : 서브 쉘은 전자 쉘 내의 부서이며, 모양과 에너지 수준이 특징입니다.
* s 서브 쉘 : S 서브 쉘은 구형이 형성됩니다.
* 궤도 : 각각의 서브 쉘에는 원자 궤도가 있으며, 이는 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 영역이다. s 서브 쉘에는 one 가 있습니다 궤도 함수.
* Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 숫자 중 하나는 스핀 양자 번호이며 +1/2 또는 -1/2 일 수 있습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀과 함께 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있음을 의미합니다.
