"궤도"의 개념이 부정확 한 이유는 다음과 같습니다.
* 양자 역학 : 전자는 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 3 차원 영역 인 궤도에 존재합니다. 그들은 행성과 같은 고정 경로가 없습니다.
* 파동 입자 이중성 : 전자는 파도와 입자로 행동합니다. 이것은 주어진 순간에 정의 된 위치 나 속도가 없음을 의미합니다.
* 에너지 수준 : 전자는 원자 내에서 특정 에너지 수준을 차지하며 에너지를 흡수하거나 방출하여 이러한 수준 사이에서 점프 할 수 있습니다.
따라서 전자 궤도의 속도에 대해 묻는 대신 다음에 대해 이야기 할 수 있습니다.
* 전자 속도 : 전자의 속도는 에너지 수준에 따라 계산 될 수 있지만 일정한 속도는 아닙니다.
* 궤도 각 운동량 : 이것은 궤도에서 전자의 "원형"운동을 설명하지만 실제 궤도는 아닙니다.
원자 구조에 대한 현재의 이해는 핵 공전하는 전자의 단순하고 고전적인 그림을 허용하지 않는 복잡한 양자 기계 모델을 기반으로한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
